redox問題

Permanganate ion 係oxidizing agent(O.A.), 所以佢會同reducing agent(R.A.)

係上面3隻得2(Fe 2+) 同3(SO3 2-) 會同MnO4- 有反應, SO4 2- 雖然都係R.A., 但佢lose e- 既能力好低, 所以係唔會同O.A. 有反應的

2)
half equ. : MnO4- + 8H+ +5e- → Mn2+ + 4H2O
half equ. : Fe2+ → Fe3+ + e-
-------------
overall: MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ → Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+

3)
half equ. : MnO4- + 8H+ +5e- → Mn2+ + 4H2O
half equ. : SO3 2- + H2O → SO4 2- + 2H+ + 2e-
-------------
overall: 2MnO4- + 6H+ + 5SO3 2-→ 2Mn2+ + 3H2O + 5SO4 2-

世界上好似無K2MnO4....
只有KMnO4炸喎.......
佢既氧化反應有2種,為:
酸性溶液中:MnO4- + 8H+ + 5e- ->Mn2+ + 4H2O
鹼性或中性溶液中:MnO4- + 2H2O + 3e- ->MnO2 + 4OH-(唔確定)
1)你講硫酸酮(I)定(II)先....用羅馬.....
銅(I)係一個還原劑
但(II)係氧化劑.....
還原糖都係用銅(II)來作測驗
Cu+ ->Cu2+e-
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2)會同鐵(ii)反應~
Fe2+ ->Fe3+ +e-
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3)會同亞硫酸根反應
SO3 2- + H2O ->SO4 2- + 2H+ +2e-

K2MnO4 係oxidizing agent
而iron同sulphite都係reducing agent
所以會同2,3有reaction

Fe2+ -----> Fe3+ + 2e-
同埋 SO3 2- + H2O -------> SO4 2- + 2H+ +2e-
Copper(II)同SO4都係ox agent所以冇反應