A.B.C和D是四個未有標籤的瓶子.它們各盛載下列其中一種溶液:
1稀氫氧化鈉溶液2稀氫氯酸3稀硫酸4氫氧化鈣溶液 根據以下的描述,鑑定a至d四個瓶子分別盛載哪種溶液。利用化學方程式解釋描述的變化。
(a)把數滴硫酸鐵(ii)溶液加入瓶a或c的溶液,均有淡綠色沉澱物形成。
(b)把二氧化碳氣體引入瓶c的溶液,會有白色沉澱物形成。
(c)把碳酸鉀加入瓶b或瓶d的溶液,會釋出一無色氣體,而該氣體能使石灰水變成乳濁。
(d)把瓶c及瓶d的溶液混合在一起,會有白色沉澱物形成。
化學疑難!!!唔該幫幫我解答!!
2007-02-12 2:14 am
回答 (2)
2007-02-12 2:30 am
✔ 最佳答案
A is NaOHB is HCl
C is Ca(OH)2
D is H2SO4
expt. (a) : since both A and C has OH- ions, both froms precipitate with Fe2+ (aq)
Fe2+ + 2OH- ==> Fe(OH)2
expt (b) : this is a test for carbon dioxide. pump it into limewater and it turns milky
CO2 + Ca(OH)2 ==> CaCO3 + H2O
expt (c) : since both B and D are acids, they react with carbonates and libreate CO2 (g)
2H+ + K2CO3 ==> 2K+ + CO2 + H2O
expt (d) : a white precipitate of insoluble CaSO4 is formed.
Ca(OH)2 + H2SO4 ==> CaSO4 + 2H2O
參考: Basic CE Chem
2007-02-12 2:41 am
第一個實驗：當氫氧化物加進鐵(II)溶液中會有綠色沉澱物。所以(a)及(c)必定是鹼。
Fe2+(aq) + 2OH-(aq) --> Fe(OH)2(s)
第二個實驗：當二氧化碳經過石灰水會令石灰水變乳白色。而石灰水就是氫氧化鈣。
Ca(OH)2(aq) + CO2(g) --> H2O(l) + CaCO3(s)[不溶於水，令石灰水變乳白色]
所以(c) 是氫氧化鈣溶液而(a)是氫氧化鈉溶液
第三個實驗：碳酸鹽與酸會產生反應並釋出氣泡(二氧化碳)。
所以(b)及(d) 是酸。
2H+(aq) + CO32-(aq) --> H2O(l) + CO2(g)
第四個實驗：(c) 是氫氧化鈣，而當與硫酸混合會有白色沉澱物產生 (硫酸鈣)。
Ca(OH)2(aq) + H2SO4(aq) --> 2H2O(l) + CaSO4(s)
Fe2+(aq) + 2OH-(aq) --> Fe(OH)2(s)
第二個實驗：當二氧化碳經過石灰水會令石灰水變乳白色。而石灰水就是氫氧化鈣。
Ca(OH)2(aq) + CO2(g) --> H2O(l) + CaCO3(s)[不溶於水，令石灰水變乳白色]
所以(c) 是氫氧化鈣溶液而(a)是氫氧化鈉溶液
第三個實驗：碳酸鹽與酸會產生反應並釋出氣泡(二氧化碳)。
所以(b)及(d) 是酸。
2H+(aq) + CO32-(aq) --> H2O(l) + CO2(g)
第四個實驗：(c) 是氫氧化鈣，而當與硫酸混合會有白色沉澱物產生 (硫酸鈣)。
Ca(OH)2(aq) + H2SO4(aq) --> 2H2O(l) + CaSO4(s)
收錄日期: 2021-05-03 01:38:39
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070211000051KK03455