唔明hybridization...plz help

『雜化』是指在成鍵之前，中央原子的價軌態會混合重組成新的雜化軌態，AL只要求只涉及s軌態及p軌態的雜化：
一個s價軌態與三個p價軌態雜化，造成四個sp3軌態。
一個s價軌態與兩個p價軌態雜化，造成三個sp2軌態。還有一個p價軌態未雜化。
一個s價軌態與一個p價軌態雜化，造成兩個sp軌態。還有兩個p價軌態未雜化。
如何雜化？雜化軌態的排列和形狀？等等資料都很容易在書中找到，這方面必須要清楚書中的內容。
但最大問題是實戰問題，如何知道某分子是甚麼雜化？
看的方法是，雜化的（sp/sp2/sp3）軌態是形成σ鍵（σ bonds）和孤電子對（lone pair of electrons）的，而未雜化的p價軌態（亦有可能是d軌態，但不在AL範圍）是形成π鍵（π bonds）的。所以數一數中央原子的σ鍵（σ bonds）和孤電子對（lone pair of electrons）的總數，便可知道雜化軌態的數目了。

例一：SO2
中央S原子有兩個雙鍵（double bond）和一個孤電子對，由於每個雙鍵含有一個σ鍵和一個π鍵，所以中央原子的σ鍵和孤電子對的總數是3。可以推論S在三個雜化的軌態，即sp2雜化。

例二：CO
在CO分子中，無論是C原子和O原子，都有一個三鍵（triple bond，兩個普通共價鍵和一個配位共價鍵dative covalent bond）和一個孤電子對，由於三鍵含有一個σ鍵和兩個π鍵，所以σ鍵和孤電子對的總數是2。可以推論到C/O原子有兩個雜化的軌態，即sp雜化。

例三：O3（一條AL的舊題目）
在每一個共振形式（resonance form）中，中央O原子有一個O=O雙鍵、一個O→O配位鍵（即單鍵single bond）和一個孤電子對，所以中央原子的σ鍵和孤電子對的總數是3。可以推論到中央原子有三個雜化的軌態，即sp2雜化。

用以上法可以些練習，無需繪出分子的形狀，只要寫出結構圖（structural formula），數一數中央原子的σ鍵和孤電子對的總數，便知道中央原子究竟是甚麼雜化。多做自然會多進步。但考試為重，不要花時間在中央原子的σ鍵和孤電子對的總數超過4的分子（如PCl5的中央P原子是sp3d雜化）上。

good ans.

以AL角度黎講
睇bond angle / sharp可以知道個hybridization
sp係planar
sp2係V sharp
sp3係tetrahedral