(化學) 鋰己是最強的還原劑，那麼鋰離子如何被還原。

在第I族元素的陽離子中，鋰離子的標準還原電位是最負的（從手冊中只可查到標準還原電位）。
Li+(aq) + e- = Li(s) .... Eo = -3.05 V

換句話說，在第I族金屬元素中，鋰的標準氧化電位最高。
Li(s) = Li+(aq) + e- .... Eo = +3.05 V
Na(s) = Na+(aq) + e- .... Eo = +2.71 V
K(s) = K+(aq) + e- .... Eo = +2.93 V
Rb(s) = Rb+(aq) + e- .... Eo = +2.92 V
Cs(s) = Cs+(aq) + e- .... Eo = +2.92 V
標準氧化電位愈高，顯示氧化的的趨勢愈強，而反應物作為還原劑的強度亦愈高。
在第I族金屬中，鋰具最高的氧化電位，這顯示鋰最強的還原劑。

解釋：鋰的氧化（作為還原劑）可以細分為以下步驟：
第一步（原子化）：Li(s) → Li(g)
第二步（第一電離）：Li(g) → Li+(g) + e-
第三步（水合）：Li+(g) + aq → Li(aq)
相對於其他第I族陽離子，Li+離子非常細小，所以水合時（第三步）放熱非常多，令到總焓變的放熱高於其他第I族金屬。反映在標準氧化電位上，鋰的氧化電位高於其化第I族金屬。

要留意的是，判定還原劑強弱時，只看標準氧化電位（判定氧化劑強弱時，只看標準還原電位）。但活性卻取決於活化能的高低。
由以上鋰氧化時（作為還原劑）的三個步驟來看，由於鋰原子較其他第I族元素的原子細小，所以原子化焓變（第一步）和第一電離焓（第二步）所需的能量都比其他第I族元素高，因而鋰氧化時的活化能較其他第I族元素都要高，故鋰氧化時的活性反而低於其他第I族元素。

鋰不是最強的還原劑

還有銫、銣、鉀、鈉在它之上。

最簡單是電解還原

[Lithium metal is produced electrolytically from a mixture of fused lithium and potassium chloride]

[ ]參考資料 http://en.wikipedia.org/wiki/Lithium

2007-02-04 15:35:16 補充：
謝謝留下那位指正按實質活潑序來說是活潑性最高是銫 銣 鉀 鈉 鋰........因鋰不太溶於水