今日我呀Sir問左一條問題(我讀緊中一)
佢問:,
原子既分層係第1層有2粒
第2層有8粒
第3層又係有8粒
點解第3層實際係18粒
我唔明佢講咩,不過佢話係D中4,5,6既野黎wo
佢仲晝左個圖(→↓代表由右至下的線)
分層
2→↓
8→↓
8(18)
有冇人明=.="唔該
有關原子分層
2007-01-25 4:51 am
回答 (2)
2007-01-25 5:16 am
✔ 最佳答案
因為係元素週期表中，第4層至第5層除左有8個族的元素之外，仲有10個過渡元素~因此果層ge原子序會增加了~由於原子序數=質子數=電子數~即果一層有18個原子序數~即果一層有18粒電子ex:碘 I 原子序53 即電子排佈 2,8,8,18,17 <-----點睇岩唔岩?
----->2+8+8+18+17=53粒電子
參考: 會考生研究教科書的
2007-01-27 2:23 am
其實，作為薛丁格方程的解，原子軌道的種類取決於主量子數(n)、角量子數(l)和磁量子數(ml)。其中，主量子數就相當於電子層，角量子數相當於亞層，而磁量子數決定了原子軌道的伸展方向。
不過，由於你只有中一程度，所以只需要有主量子數(n)的基本概念就可以了。
電子層與最高電子數目的關係，是這樣的:
---若設層數為n，則第n層可容納電子數為2n^2個。---
最內層的是層1，外一層的是層2，如此類推。
每一層都可以容納一個最高限量數的電子數目，
層1可容納兩個， [ 當n=1 ; 2(1)^2 = 2 ]
層2八個， [ 當n=2 ; 2(2)^2 = 8 ]
層3十八個， [ 當n=3 ; 2(3)^2 = 18 ]
層4三十二個， [ 當n=4 ; 2(4)^2 = 32 ]
越往外層可容納的電子就越多。
最後，因為其他因素，令到層3或以上的電子層不會達到最高的電子數目。
這些因素就要在會考(過渡元素)甚至高考(s軌道、p軌道、d軌道、f軌道)的時候再去研究了。
現階段如果你知道 2n^2 這個規律已經很好了 :)
不過，由於你只有中一程度，所以只需要有主量子數(n)的基本概念就可以了。
電子層與最高電子數目的關係，是這樣的:
---若設層數為n，則第n層可容納電子數為2n^2個。---
最內層的是層1，外一層的是層2，如此類推。
每一層都可以容納一個最高限量數的電子數目，
層1可容納兩個， [ 當n=1 ; 2(1)^2 = 2 ]
層2八個， [ 當n=2 ; 2(2)^2 = 8 ]
層3十八個， [ 當n=3 ; 2(3)^2 = 18 ]
層4三十二個， [ 當n=4 ; 2(4)^2 = 32 ]
越往外層可容納的電子就越多。
最後，因為其他因素，令到層3或以上的電子層不會達到最高的電子數目。
這些因素就要在會考(過渡元素)甚至高考(s軌道、p軌道、d軌道、f軌道)的時候再去研究了。
現階段如果你知道 2n^2 這個規律已經很好了 :)
參考: 高考化學知識
收錄日期: 2021-04-23 16:37:28
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070124000051KK03498