pH 2.2 的 230 cc醋, 要加到幾多 cc 水, 才達 pH 3.2 ?

pH = -log(H+). So, if the 230cc vinegar solution gives a pH value of 2.2, that means it contains antilog(-2.2) concentration of hydrogen ions. This is 0.0063M. If you want to achieve pH of 3.2. The hydrogen ion concentration will be antilog-3.2 = 0.00063. So, you have to dilute the vinegar water 10 times to obtain this pH. If you have 230cc of vinegar water. Another 9x 230cc = 2070cc of water has to be added.

首先, 請看以下方程:

圖片參考：http://i117.photobucket.com/albums/o61/billy_hywung/Chem/Ethan1.jpg

【此圖乃本人自製圖片，未經本人同意勿擅自連結或使用】
(即 C 為醋酸的濃度, 而 x 為氫離子的濃度.)
以此式應用於醋酸的平衡狀態時可得出:

圖片參考：http://i117.photobucket.com/albums/o61/billy_hywung/Chem/Ethan2.jpg

∴由此可見我們需要將其濃度開稀 100 倍 (100-fold dilution) 方可使其 pH 值上升 1. 所以要加的水容積為原本醋酸容積的 99 倍, 即 230 × 99 = 22770 cc
(註: 在計算中的 x << C 乃是因為醋酸係弱酸.)

水pH ～7
設水pH=7
如果加入20cc水, 250CC稀釋醋
pH= (2.2*230 + 7*20)/250
=2.584
如果加入50cc水, 280CC稀釋醋
pH= (2.2*230 + 7*50)/280
=3.057
如果加入80cc水, 310CC稀釋醋
pH= (2.2*230 + 7*80)/310
= 3.439
如果加入60cc水, 290CC稀釋醋
pH= (2.2*230 + 7*60)/290
=2.193
如果加入61cc水, 291CC稀釋醋
pH= (2.2*230 + 7*61)/291
=3.206
如果加入60.6cc水, 290.6CC稀釋醋
pH= (2.2*230 + 7*60.6)/290.6
=3.2009
所以應該加入60.6±0.05 CC 水
以將pH值變成3.2