水的成分有什麼？

水的成分有H2O。










幫助
編輯水


圖片參考：http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9d/H2o.png/150px-H2o.png


常規

IUPAC中文命名
水

CAS號
7732-18-5

分子式
H2O

分子構型

圖片參考：http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9b/Water_molecule_dimensions.png/150px-Water_molecule_dimensions.png


摩爾質量
18.01528 g/mol

pKa
7

pKa1
？

pKa2
？

pI
？

物理性質

熔點
273.15 K（0℃）

沸點
373.15 K（100℃）

三相點
273.16 K
611.659Pa

相圖

圖片參考：http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/73/Diag_phase_eau.png/150px-Diag_phase_eau.png


臨界點
647 K
22.064 MPa

偶極矩


熔化熱（Δfus H）
6.0135 kJ/mol

汽化熱（Δvap H）
40.6836 kJ/mol

固態

外觀
無色或白色晶體

密度
0.9167×103 kg/m3

Δf HmO
-291.83 kJ/mol

Δf GmO
？ kJ/mol

SmO
41 J/mol/K

Cm
25 J/mol/K

液態

外觀
無色無臭透明液體

密度
0.99987 kg/m3

Δf HmO
-285.83 kJ/mol

Δf GmO
kJ/mol

SmO
69.95 J/mol/K

Cm
75.296 J/mol/K

氣態

外觀
無色透明氣體

密度
？ kg/m3

Δf HmO
-241.825 kJ/mol

Δf GmO
？ kJ/mol

SmO
188.84 J/mol/K

Cm
33.571 J/mol/K

安全性

主要危險
無

人身保護
一般來說不需要保護，但是要防止溺水

易反應
與能溶於水的酸性氧化物或鹼性氧化物反應，生成相應的含氧酸或鹼

儲存
應避免與活潑金屬接觸，也不應使用鐵質容器

攝取
人體最高耐受量為2700ml/m2體表面積。過量的喝水會導致抽筋，由於滲透作用會導致電解質失衡，因此引起頭痛、神志不清、嚴重的話會昏迷甚至死亡。（參看水中毒）

吸入
無毒。但是可能會導致肺部的表面活性物質溶解並且使肺泡破裂而造成窒息。在水中窒息稱為溺水

皮膚
長時間浸入水中會導致表皮脫落

蒸汽
過熱的水蒸氣是無色透明的氣體，而不是常見的白色水霧。接觸過熱蒸氣會燙傷皮膚甚至死亡

若非注明，所有數據都依從國際單位制，以及來自標準狀況的條件。





























































水（H2O）是由氫、氧兩種元素組成的無機物，在常溫常壓下為無色無味的透明液體。水是地球上最常見的物質之一，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。水在生命演化中起到了重要的作用。人類很早就開始對水產生了認識，東西方古代樸素的物質觀中都把水視為一種基本的組成元素，水是中國古代五行之一；西方古代的四元素說中也有水。

水的性質
水在常溫常壓下為無色無味的透明液體。在自然界，純水是罕見的，水通常多是酸、鹼、鹽等物質的溶液，習慣上仍然把這種水溶液稱為水。純水可以通過多次蒸餾的方法取得，當然，這也是相對意義上純水，不可能絕對沒有雜質。水是一種可以在液態、氣態和固態之間轉化的物質。固態的水稱為冰；氣態叫水蒸氣。
在20℃時，水的熱導率為0.006 J/s·cm·K，冰的熱導率為0.023 J/s·cm·K，在雪的密度為0.1×103 kg/m3時，雪的熱導率為0.00029 J/s·cm·K。水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，溫度高於3.98℃時，水的密度隨溫度升高而減小 ，在0～3.98℃時，水不服從熱脹冷縮的規律，密度隨溫度的升高而增加。水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3。因此冰可以浮在水面上。
水的熱穩定性很強，水蒸氣加熱到2000K以上，也只有極少量離解為氫和氧，但水在通電的條件下（電解）會離解為氫和氧。具有很大的內聚力和表面張力，除汞以外，水的表面張力最大，並能產生較明顯的毛細現象和吸附現象。純水有極微弱的導電能力，但普通的水因含有少量電解質（如礦物質、溶解大氣中二氧化碳形成的碳酸）而有較強的導電能力。
水本身也是良好的溶劑，是生化反應的重要載體。
在-213.16℃，水分子會表現出現厭水性。[1]

[編輯] 水的來源
地球是太陽系八大行星之中唯一被液態水所覆蓋的星球。地球上水的起源在學術上存在很大的分歧，目前有幾十種不同的水形成學說。有觀點認為在地球形成初期，原始大氣中的氫、氧化合成水，水蒸氣逐步凝結下來並形成海洋；也有觀點認為，形成地球的星雲物質中原先就存在水的成分。另外的觀點認為，原始地殼中矽酸鹽等物質受火山影響而發生反應、析出水分。也有觀點認為，被地球吸引的彗星和隕石是地球上水的主要來源，甚至現在地球上的水還在不停增加。

[編輯] 水在地球上的分佈
地球表層水體構成了水圈，包括海洋、河流、湖泊、沼澤、冰川、積雪、地下水和大氣中的水。由於注入海洋的水帶有一定的鹽分， 加上常年的積累和蒸發作用，海和大洋里的水都是鹹水，不能被直接飲用。某些湖泊的水也是含鹽水。世界上最大的水體是太平洋。北美的五大湖是最大的淡水水系。歐亞大陸上的裡海是最大的鹹水湖。
地球上水的體積大約有 1 360 000 000 立方公里. 當中

海洋占了的1 320 000 000立方公里(或97.2%)。
冰川和冰蓋占了25 000 000立方公里(或1.8%)。
地下水佔了13 000 000立方公里(或者0.9%)。
湖泊，內陸海，和河裡的淡水占了250 000 立方公里(或0.02%)。
大氣中的水蒸氣在任何已知的時候都占了13 000立方公里(或0.001%)。

[編輯] 水的地理意義

[編輯] 對氣候的影響
水對氣候具有調節作用。大氣中的水氣能阻擋地球輻射量的60%，保護地球不致冷卻。海洋和陸地水體在夏季能吸收和積累熱量，使氣溫不致過高；在冬季則能緩慢地釋放熱量，使氣溫不致過低。
海洋和地表中的水蒸發到天空中形成了雲，雲中的水通過降水落下來變成雨，冬天則變成雪。落於地表上的水滲入地下形成地下水；地下水又從地層里冒出來，形成泉水，經過小溪、江河匯入大海。形成一個水循環。
雨雪等降水活動對氣候形成重要的影響。在溫帶季風性氣候中，季風帶來了豐富的水氣，形成明顯的乾濕兩季。
此外，在自然界中，由於不同的氣候條件，水還會以冰雹、霧、露水、霜等形態出現並影響氣候和人類的活動。

[編輯] 對地貌的影響
地球表面有71%被水覆蓋，從空中來看，地球是個藍色的星球。水侵蝕岩石土壤，沖淤河道，搬運泥沙，營造平原，改變地表形態。

[編輯] 對生命的影響
地球上的生命最初是在水中出現的。水是所有生物體的重要組成部分。人體中水占70%；而水母中98%都是水。水中生活著大量的水生植被等水生生物。
水有利於體內化學反應的進行，在生物體內還起到運輸物質的作用。 水對於維持生物體溫度的穩定起很大作用。

氫同氧混合出黎

水（H2O）是由氫、氧兩種元素組成的無機物，
在常溫常壓下為無色無味的透明液體。
水是最常見的物質之一，
是包括人類在內所有生命生存的重要資源，
也是生物體最重要的組成部分。

水（H2O）是由氫、氧兩種元素組成的無機物，在常溫常壓下為無色無味的透明液體。水是最常見的物質之一，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。水在生命演化中起到了重要的作用。人類很早就開始對水產生了認識，東西方古代樸素的物質觀中都把水視為一種基本的組成元素，水是中國古代五行之一；西方古代的四元素說中也有水。


水

常規
IUPAC中文命名 水
CAS號 7732-18-5
分子式 H2O
分子構型
分子量 18.01528 g/mol
*****a 7
*****a1 ？
*****a2 ？
pI ？
物理性質
熔點 273.15 K（0℃）
沸點 373.15 K（100℃）
三相點 273.16 K
611.659Pa
相圖
臨界點 674 K
22.064 MPa
偶極矩
熔化熱（Δfus H） 6.0135 kJ/mol
汽化熱（Δvap H） 40.6836 kJ/mol
固態
外觀 無色或白色晶體
密度 0.9167×103 kg/m3
Δf HmO -291.83 kJ/mol
Δf GmO ？ kJ/mol
SmO 41 J/mol/K
Cm 25 J/mol/K
液態
外觀 無色無臭透明液體
密度 0.99987 kg/m3
Δf HmO -285.83 kJ/mol
Δf GmO kJ/mol
SmO 69.95 J/mol/K
Cm 75.296 J/mol/K
氣態
外觀 無色透明氣體
密度 ？ kg/m3
Δf HmO -241.825 kJ/mol
Δf GmO ？ kJ/mol
SmO 188.84 J/mol/K
Cm 33.571 J/mol/K
安全性
主要危險 無
人身保護 一般來說不需要保護，但是要防止溺水
易反應 與能溶於水的酸性氧化物或鹼性氧化物反應，生成相應的含氧酸或鹼
儲存 應避免與活潑金屬接觸，也不應使用鐵質容器
攝取 人體最高耐受量為2700ml/m2體表面積。過量的喝水會導致抽筋，由於滲透作用會導致電解質失衡，因此引起頭痛、神志不清、嚴重的話會昏迷甚至死亡。（參看水中毒）
吸入 無毒。但是可能會導致肺部的表面活性物質溶解並且使肺泡破裂而造成窒息。在水中窒息稱為溺水
皮膚 長時間浸入水中會導致表皮脫落
蒸汽 過熱的水蒸氣是無色透明的氣體，而不是常見的白色水霧。接觸過熱蒸氣會燙傷皮膚甚至死亡
水的性質
水在常溫常壓下為無色無味的透明液體。在自然界，純水是罕見的，水通常多是酸、鹼、鹽等物質的溶液，習慣上仍然把這種水溶液稱為水。純水可以用鉑或石英器皿經過幾次蒸餾取得，當然，這也是相對意義上純水，不可能絕對沒有雜質。水是一種可以在液態、氣態和固態之間轉化的物質。固態的水稱為冰；氣態叫水蒸氣。水氣溫度高於374.2℃時，氣態水便不能通過加壓轉化為液態水。

在20℃時，水的熱導率為0.006 J/s·cm·K，冰的熱導率為0.023 J/s·cm·K，在雪的密度為0.1×103 kg/m3時，雪的熱導率為0.00029 J/s·cm·K。水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，溫度高於3.98℃時，水的密度隨溫度升高而減小 ，在0～3.98℃時，水不服從熱脹冷縮的規律，密度隨溫度的升高而增加。水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3。因此冰可以浮在水面上。

水（H2O）是由氫、氧兩種元素組成的無機物，在常溫常壓下為無色無味的透明液體。水是地球上最常見的物質之一，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。水在生命演化中起到了重要的作用。人類很早就開始對水產生了認識，東西方古代樸素的物質觀中都把水視為一種基本的組成元素，水是中國古代五行之一；西方古代的四元素說中也有水。
幫助編輯水

常規
IUPAC中文命名 水
CAS號 7732-18-5
分子式 H2O
分子構型
摩爾質量 18.01528 g/mol
pKa 7
pKa1 ？
pKa2 ？
pI ？
物理性質
熔點 273.15 K（0℃）
沸點 373.15 K（100℃）
三相點 273.16 K
611.659Pa
相圖
臨界點 647 K
22.064 MPa
偶極矩
熔化熱（Δfus H） 6.0135 kJ/mol
汽化熱（Δvap H） 40.6836 kJ/mol
固態
外觀 無色或白色晶體
密度 0.9167×103 kg/m3
Δf HmO -291.83 kJ/mol
Δf GmO ？ kJ/mol
SmO 41 J/mol/K
Cm 25 J/mol/K
液態
外觀 無色無臭透明液體
密度 0.99987 kg/m3
Δf HmO -285.83 kJ/mol
Δf GmO kJ/mol
SmO 69.95 J/mol/K
Cm 75.296 J/mol/K
氣態
外觀 無色透明氣體
密度 ？ kg/m3
Δf HmO -241.825 kJ/mol
Δf GmO ？ kJ/mol
SmO 188.84 J/mol/K
Cm 33.571 J/mol/K
安全性
主要危險 無
人身保護 一般來說不需要保護，但是要防止溺水
易反應 與能溶於水的酸性氧化物或鹼性氧化物反應，生成相應的含氧酸或鹼
儲存 應避免與活潑金屬接觸，也不應使用鐵質容器
攝取 人體最高耐受量為2700ml/m2體表面積。過量的喝水會導致抽筋，由於滲透作用會導致電解質失衡，因此引起頭痛、神志不清、嚴重的話會昏迷甚至死亡。（參看水中毒）
吸入 無毒。但是可能會導致肺部的表面活性物質溶解並且使肺泡破裂而造成窒息。在水中窒息稱為溺水
皮膚 長時間浸入水中會導致表皮脫落
蒸汽 過熱的水蒸氣是無色透明的氣體，而不是常見的白色水霧。接觸過熱蒸氣會燙傷皮膚甚至死亡
若非注明，所有數據都依從國際單位制，以及來自標準狀況的條件。
水（H2O）是由氫、氧兩種元素組成的無機物，在常溫常壓下為無色無味的透明液

水的性質
水在常溫常壓下為無色無味的透明液體。在自然界，純水是罕見的，水通常多是酸、鹼、鹽等物質的溶液，習慣上仍然把這種水溶液稱為水。純水可以通過多次蒸餾的方法取得，當然，這也是相對意義上純水，不可能絕對沒有雜質。水是一種可以在液態、氣態和固態之間轉化的物質。固態的水稱為冰；氣態叫水蒸氣。

在20℃時，水的熱導率為0.006 J/s·cm·K，冰的熱導率為0.023 J/s·cm·K，在雪的密度為0.1×103 kg/m3時，雪的熱導率為0.00029 J/s·cm·K。水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，溫度高於3.98℃時，水的密度隨溫度升高而減小 ，在0～3.98℃時，水不服從熱脹冷縮的規律，密度隨溫度的升高而增加。水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3。因此冰可以浮在水面上。

水的熱穩定性很強，水蒸氣加熱到2000K以上，也只有極少量離解為氫和氧，但水在通電的條件下（電解）會離解為氫和氧。具有很大的內聚力和表面張力，除汞以外，水的表面張力最大，並能產生較明顯的毛細現象和吸附現象。純水有極微弱的導電能力，但普通的水因含有少量電解質（如礦物質、溶解大氣中二氧化碳形成的碳酸）而有較強的導電能力。

水本身也是良好的溶劑，是生化反應的重要載體。

在-213.16℃，水分子會表現出現厭水性。[1]

水的來源
地球是太陽系八大行星之中唯一被液態水所覆蓋的星球。地球上水的起源在學術上存在很大的分歧，目前有幾十種不同的水形成學說。有觀點認為在地球形成初期，原始大氣中的氫、氧化合成水，水蒸氣逐步凝結下來並形成海洋；也有觀點認為，形成地球的星雲物質中原先就存在水的成分。另外的觀點認為，原始地殼中矽酸鹽等物質受火山影響而發生反應、析出水分。也有觀點認為，被地球吸引的彗星和隕石是地球上水的主要來源，甚至現在地球上的水還在不停增加。

水在地球上的分佈
地球表層水體構成了水圈，包括海洋、河流、湖泊、沼澤、冰川、積雪、地下水和大氣中的水。由於注入海洋的水帶有一定的鹽分， 加上常年的積累和蒸發作用，海和大洋里的水都是鹹水，不能被直接飲用。某些湖泊的水也是含鹽水。世界上最大的水體是太平洋。北美的五大湖是最大的淡水水系。歐亞大陸上的裡海是最大的鹹水湖。

地球上水的體積大約有 1 360 000 000 立方公里. 當中

海洋占了的1 320 000 000立方公里(或97.2%)。
冰川和冰蓋占了25 000 000立方公里(或1.8%)。
地下水佔了13 000 000立方公里(或者0.9%)。
湖泊，內陸海，和河裡的淡水占了250 000 立方公里(或0.02%)。
大氣中的水蒸氣在任何已知的時候都占了13 000立方公里(或0.001%)。

水的地理意義

對氣候的影響
水對氣候具有調節作用。大氣中的水氣能阻擋地球輻射量的60%，保護地球不致冷卻。海洋和陸地水體在夏季能吸收和積累熱量，使氣溫不致過高；在冬季則能緩慢地釋放熱量，使氣溫不致過低。

海洋和地表中的水蒸發到天空中形成了雲，雲中的水通過降水落下來變成雨，冬天則變成雪。落於地表上的水滲入地下形成地下水；地下水又從地層里冒出來，形成泉水，經過小溪、江河匯入大海。形成一個水循環。

雨雪等降水活動對氣候形成重要的影響。在溫帶季風性氣候中，季風帶來了豐富的水氣，形成明顯的乾濕兩季。

此外，在自然界中，由於不同的氣候條件，水還會以冰雹、霧、露水、霜等形態出現並影響氣候和人類的活動。

對地貌的影響
地球表面有71%被水覆蓋，從空中來看，地球是個藍色的星球。水侵蝕岩石土壤，沖淤河道，搬運泥沙，營造平原，改變地表形態。

對生命的影響
地球上的生命最初是在水中出現的。水是所有生物體的重要組成部分。人體中水占70%；而水母中98%都是水。水中生活著大量的水生植被等水生生物。

水有利於體內化學反應的進行，在生物體內還起到運輸物質的作用。 水對於維持生物體溫度的穩定起很大作用。

水的種類
不同的學科對水有著一些不同的稱呼：

根據水質的不同，可以分為：
軟水：硬度低於8度的水為軟水。
硬水：硬度高於8度的水為硬水。硬水會影響洗滌劑的效果，硬水加熱會有較多的水垢。

飲用水根據氯化鈉的含量，可以分為：
淡水。
鹹水
此外還有：

生物水：在各種生命體系中存在的不同狀態的水。
天然水：
土壤水：貯存於土壤內的水
地下水：貯存於地下的水
超純水：純度極高的水，多用於集成電路工業
結晶水：又稱水合水。在結晶物質中，以化學鍵力與離子或分子相結合的、數量一定的水分子。
重水的化學分子式為D2O，每個重水分子由兩個氘原子和一個氧原子構成。重水在天然水中占不到萬分之二，通過電解水得到的重水比黃金還昂貴。重水可以用來做原子反應爐的減速劑和載熱劑。
超重水的化學分子式為T2O，每個重水分子由兩個氚原子和一個氧原子構成。超重水在天然水中極其稀少，其比例不到十億分之一。超重水的制取成本比重水還要高上萬倍。
半重水的化學分子式為HDO，每個分子中含一個氫原子、一個氘原子和一個氧原子。用途不大。

與水相關的化學反應

水的電離與溶液pH值
水是一種極弱的電解質，它能微弱地電離: H2O+H2O↔H3O++OH− 通常H3O+簡寫為H+

水的離子積 Kw=[H+][OH−]
25度時，Kw=1×10−14
pH=−log10([H+])
pH<7，溶液為酸性，pH=7，溶液為中性，pH>7，溶液為鹼性。
能溶於水的酸性氧化物或鹼性氧化物都能與水反應，生成相應的含氧酸或鹼。酸和鹼發生中和反應生成鹽和水。水在電流的作用下能夠分解成氫氣和氧氣。鹼金屬和水接觸會發生燃燒。

在催化劑的作用下，無機物和有機物能夠與水進行水解反應：

有機物的水解：有機物分子中的某種原子或原子團被水分子的氫原子或羥基(-OH)代換，例如乙酸甲酯的水解：
CH3COOCH3 + H2O CH3OH + CH3COOH
無機物的水解：通常是鹽的水解，例如弱酸鹽乙酸鈉與水中的H+結合成弱酸，使溶液呈鹼性：
NaCH3COO + H2O CH3COOH + NaOH
此外，水本身也可以作為催化劑。

水（H2O）是由氫、氧兩種元素組成的無機物，在常溫常壓下為無色無味的透明液體。水是最常見的物質之一，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。水在生命演化中起到了重要的作用。人類很早就開始對水產生了認識，東西方古代樸素的物質觀中都把水視為一種基本的組成元素，水是中國古代五行之一；西方古代的四元素說中也有水。


水

常規
IUPAC中文命名 水
CAS號 7732-18-5
分子式 H2O
分子構型
分子量 18.01528 g/mol
*****a 7
*****a1 ？
*****a2 ？
pI ？
物理性質
熔點 273.15 K（0℃）
沸點 373.15 K（100℃）
三相點 273.16 K
611.659Pa
相圖
臨界點 674 K
22.064 MPa
偶極矩
熔化熱（Δfus H） 6.0135 kJ/mol
汽化熱（Δvap H） 40.6836 kJ/mol
固態
外觀 無色或白色晶體
密度 0.9167×103 kg/m3
Δf HmO -291.83 kJ/mol
Δf GmO ？ kJ/mol
SmO 41 J/mol/K
Cm 25 J/mol/K
液態
外觀 無色無臭透明液體
密度 0.99987 kg/m3
Δf HmO -285.83 kJ/mol
Δf GmO kJ/mol
SmO 69.95 J/mol/K
Cm 75.296 J/mol/K
氣態
外觀 無色透明氣體
密度 ？ kg/m3
Δf HmO -241.825 kJ/mol
Δf GmO ？ kJ/mol
SmO 188.84 J/mol/K
Cm 33.571 J/mol/K
安全性
主要危險 無
人身保護 一般來說不需要保護，但是要防止溺水
易反應 與能溶於水的酸性氧化物或鹼性氧化物反應，生成相應的含氧酸或鹼
儲存 應避免與活潑金屬接觸，也不應使用鐵質容器
攝取 人體最高耐受量為2700ml/m2體表面積。過量的喝水會導致抽筋，由於滲透作用會導致電解質失衡，因此引起頭痛、神志不清、嚴重的話會昏迷甚至死亡。（參看水中毒）
吸入 無毒。但是可能會導致肺部的表面活性物質溶解並且使肺泡破裂而造成窒息。在水中窒息稱為溺水
皮膚 長時間浸入水中會導致表皮脫落
蒸汽 過熱的水蒸氣是無色透明的氣體，而不是常見的白色水霧。接觸過熱蒸氣會燙傷皮膚甚至死亡


水的性質
水在常溫常壓下為無色無味的透明液體。在自然界，純水是罕見的，水通常多是酸、鹼、鹽等物質的溶液，習慣上仍然把這種水溶液稱為水。純水可以用鉑或石英器皿經過幾次蒸餾取得，當然，這也是相對意義上純水，不可能絕對沒有雜質。水是一種可以在液態、氣態和固態之間轉化的物質。固態的水稱為冰；氣態叫水蒸氣。水氣溫度高於374.2℃時，氣態水便不能通過加壓轉化為液態水。
在20℃時，水的熱導率為0.006 J/s·cm·K，冰的熱導率為0.023 J/s·cm·K，在雪的密度為0.1×103 kg/m3時，雪的熱導率為0.00029 J/s·cm·K。水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，溫度高於3.98℃時，水的密度隨溫度升高而減小 ，在0～3.98℃時，水不服從熱脹冷縮的規律，密度隨溫度的升高而增加。水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3。因此冰可以浮在水面上。

氮和......