點解共價化合物唔會溶於水

絕大部份共價化合物均不溶於水或難溶於水。

(1) 對於具巨型共價結構的共價物質（如SiO2）來說，原子以很強的共價鍵網絡連在一起，需要很高能量才能把它們分開。所以，巨型共價結構的物質不溶於任何溶劑。

(2) 對於具分子結構的共價物質（如I2）來說，假若溶解後，水分子間較強的氫鍵，將會被水分子與共價分子間的較弱的范德華力所取代。從能量的角度來說，較強吸引力轉化成較弱吸引力是不化算的，所以溶解難以進行。

=====
少數共價物質是溶於水的。

(1) 有些共價物質可與水形成氫鍵（例如乙醇），由於共價物質的分子，以氫鍵（最強的分子間引力）與水分子連繫，所以這些物質很溶於水。

(2) 另外有些共價物質與水反應，生成離子物質，這些離子物質易溶於水。例如HCl與水反應，物成H+(aq)和Cl-(aq)等離子物質溶於水中。嚴格來說，是生成的離子物質溶於水。

邊悺話唔溶?
HCl H2SO4都唔溶??
佢地係共價化合物黎架bor!!

睇佢溶唔溶水係睇 佢係唔係極性分子

以你問o既問題程度我推論你未到中6 o既程度，點睇佢係唔係極性暫時冇必要講清楚

總之 共價化合物係有溶水亦都有唔溶水