degree of ionization

首先, 請參照以下有關醋酸 (ethanoic acid) 在水中的方程:

圖片參考：http://i117.photobucket.com/albums/o61/billy_hywung/Equilib1.jpg

Ka 為酸的分解常數 (acid dissociation constant).
當水加入了系統時, 根據勒沙特列原理 (Le Chatelier's Principle), 系統會為了保持雙方濃度的平衡而移向右, 即多了醋酸分子會分解. 所以 degree of ionization 同水的份量係有關係的.
舉些數字例子來看, 比較一下 0.1 M 和 0.01 M 的醋酸 (即後者較多水, 比例上).
利用 Ka 的數值後可得出:
在 0.1M 時, [H+] = [Ac-] = 1.333 × 10-3 M, 即 degree of ionization = 0.01333
在 0.01M 時, [H+] = [Ac-] = 4.154 × 10-4 M, 即 degree of ionization = 0.04154
∴在較多水時, degree of ionization 係會高些. 反觀, fix 的應該係 Ka 的數值. 此值會隨溫度而改變的.