急急化學題(關於溶解度)

理論上, 很簡單, 可析出膽礬為 (100 + 1.6) - 25 g = 76.6g
溶解度為25克即是有25克硫酸銅是會溶在水裡的, 那麼有76.6克硫酸銅不溶在水裡.

實際上, 很難獲得76.6克
因為硫酸離子不是很簡單溶在水裡
硫酸離子不單有solvation, 還有conformation change和與水份子的complexation, 仲要計算一下double layer effect.
所以, 還要計算此等變化的 Gibbs energy change及 Affinity. 這麼的計算相信也可作為一博士論文了!

2007-01-21 11:06:30 補充：
對不起,修正如下:1.溶解度25g 是指在100g水裡可溶25g CuSO4, 即溶解度是25/100=0.252.CuSO4 5H2O - CuSO4.5H2O(膽礬)CuSO4 及CuSO4.5H2O的分子量分別為159.6及249.683.現有100g 飽和 CuSO4溶液,放入1.6g無水CuSO41mol CuSO4 可生1mol CuSO4.5H2O及減少溶液中5mol的水所以1.6g CuSO4可生 2.4968g CuSO4.5H2O及少了0.9g的水

2007-01-21 11:06:52 補充：
4.溶液少了0.9g 水,剩下99.1g的溶液,所以只可溶99.1*0.25=24.775g的CuSO4,即現有25-24.775=0.225g CuSO4是多餘,可生成膽礬0.3518gCuSO4.5H2O及少了0.1268g的水5.溶液少了0.1268g水,剩下98.973g的溶液,所以只可溶98.973*0.25= 24.7432g的CuSO4,即現有24.775-24.7432=0.0317g CuSO4是多餘,可生成膽礬0.0496g及少了 0.0179g的水6.如是者,算幾次後,可生膽礬約2.90 g