甚麼是鹽酸?

鹽酸 維基百科，自由的百科全書 (重定向自鹽酸) 跳转到： 导航, 搜尋 幫助 編輯 氫氯酸 別名 鹽酸 IUPAC中文命名 氫氯酸 CAS號 7647-01-0 分子式 HCl 摩爾質量 36.46 g/mol 溶解度 與水任意比例互溶 物理性質 熔點 -26℃ (濃度：38%) 沸點 110℃ (濃度：20.2%)
48℃ (濃度：38%) 溶液 (濃度：37%) 外觀 無色液體 密度 1.18×103 kg/m3 安全性 主要危險 強腐蝕性 若非注明，所有數據都依從國際單位制，以及來自標準狀況的條件。 氫氯酸（俗稱鹽酸），化學式HCl，是氯化氫的水溶液。氫氯酸是一種強酸，濃鹽酸具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後能在上方看見酸霧，那是氯化氫揮發後與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。
鹽酸是一種常見的化學品，在一般情況下，飽和鹽酸的質量分數在37%左右。同時，胃酸的主要成分也是鹽酸。
目錄 [隐藏] 1 歷史2 制取 2.1 實驗室制取2.2 直接合成2.3 有機物合成 3 不同濃度的氫氯酸4 化學反應 4.1 中和反應4.2 與金屬反應 5 注釋6 參考資料
[編輯] 歷史 在800年前的一個煉金師 Jabir ibn Hayyan 混合了鹽和硫酸第一次制取了氫氯酸。Jabir 發現過許多常見的化學品，並寫下了21本書來記述他的理論。在這些書上寫的許多化學基礎知識現在還在使用。

[編輯] 制取
圖片參考：http://zh.wikipedia.org/skins-1.5/common/images/magnify-clip.png
氯化氫分子 制取氫氯酸有許多方法：

[編輯] 實驗室制取 實驗室中一般以硫酸和氯化鈉反應生成氯化氫，併進而產生氫氯酸。總反應式為：

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△ 中學實驗室中則將氫氯酸加入氯漂白劑中，反應方程式為：

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[編輯] 直接合成 工業制取鹽酸，很多使用兩種物質直接合成氫氯酸。使用這種方法制取氫氯酸，通常是電解飽和的氯化鈉溶液，來制取氯氣、氫氧化鈉、氫氣。

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通過氯氣和氫氣反應可以制取氯化氫氣體，溶於水後成為氫氯酸，反應式：

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這種方法可以獲得較純的氫氯酸。

[編輯] 有機物合成 這種制取氫氯酸的方法是最常用的，反應式：

圖片參考：http://upload.wikimedia.org/math/6/7/6/676307cab6bc9e96266653b1403387c5.png

[編輯] 不同濃度的氫氯酸 濃度 (w/w)
c : kg HCl/kg 濃度 (w/v)
c : kg HCl/m3 密度
ρ : kg/l 摩爾值
M pH值
粘性
η : mPa·s 比熱容
s : kJ/(kg·K) 蒸汽壓
PHCl : Pa 沸點
b.p. 熔點
m.p. 10% 104.80 1.048 2.87 M -0.5 1.16 3.47 0.527 103℃ -18℃ 20% 219.60 1.098 6.02 M -0.8 1.37 2.99 27.3 108℃ -59℃ 30% 344.70 1.149 9.45 M -1.0 1.70 2.60 1,410 90℃ -52℃ 32% 370.88 1.159 10.17 M -1.0 1.80 2.55 3,130 84℃ -43℃ 34% 397.46 1.169 10.90 M -1.0 1.90 2.50 6,733 71℃ -36℃ 36% 424.44 1.179 11.64 M -1.1 1.99 2.46 14,100 61℃ -30℃ 38% 451.82 1.189 12.39 M -1.1 2.10 2.43 28,000 48℃ -26℃ 這裡所說到的是在20℃時一個標準大氣壓（101.3 kPa）下的數據。
[編輯] 化學反應 由於氯化氫是一種常見的強電解質，溶於水會迅速電離產生強酸。，反應方程式：

圖片參考：http://upload.wikimedia.org/math/2/2/b/22bc779a547632ddaf6e6a9f64f3becd.png

[編輯] 中和反應 氫氯酸會與鹼發生中和，這樣可以控制pH值，反應通式：

圖片參考：http://upload.wikimedia.org/math/7/0/6/70666d5356264143da5a24848717f57b.png



[編輯] 與金屬反應 某些金屬與鹽酸溶液反應，也可形成該金屬的氯化物。需要注意的一點，不是所有的金屬都可以與鹽酸反應形成鹽，只有在金屬活動性順序列表中排在氫之前的金屬才可以與鹽酸反應而形成氯化物，比如鈉，鎂，鋁，鈣，鉀等，而銅，鐵，銀等金屬則不能與鹽酸反應形成氯化物。

圖片參考：http://upload.wikimedia.org/math/0/8/8/0881bb98fc7130a0b3b9c842debd97cb.png
還可以與金屬的氧化物（如氧化鐵）發生復分解反應，產生氫氯酸鹽和水，與氧化鐵的反應式：

圖片參考：http://upload.wikimedia.org/math/e/1/7/e1749ece58e5291db02b53140789be78.png
但當氫氯酸同時與鐵和氧化鐵反應時，不會生成三價的鐵離子，而全部生成的是2價的氯化亞鐵，反應式：

圖片參考：http://upload.wikimedia.org/math/9/4/d/94d25418af88f8bfaa4503c86c7133eb.png
同時，氯化亞鐵可以被再次氧化為氧化鐵，並生成氫氯酸，反應式：

圖片參考：http://upload.wikimedia.org/math/1/b/f/1bf8f4663d06bca35bf1bfd16cddd2b5.png