點解Fe,Cu會有不同的正離子.....Fe(II),Fe(III), Cu(I)Cu(II)

用CE講法:
Fe: 2, 8, 14, 2
Fe(II): 2, 8, 14
Fe(III): 2, 8, 13

Cu: 2, 8, 18, 1
Cu(I): 2, 8, 18
Cu(II):2, 8, 17

不過用呢個講法既話
係完全睇唔出有何理據的
所以都係用番好d既講法----

用AL講法:
Fe: [Ar] 3d6 4s2
Fe(II): [Ar] 3d6
Fe(III): [Ar] 3d5

Cu: [Ar] 3d10 4s1
Cu(I): [Ar] 3d10
Cu(II): [Ar] 3d9

同電子排佈係有關係
由於這類元素 (d-族元素, 例如第4週期中的過渡元素----除了鋅&鈧)的離子含有位於d-軌域的電子可以離解, 故可形成多於一種的離子, 有不同的氧化態.

基本上, 所有的過渡金屬----除了每週期中頭尾兩個----都可做多於一種的離子
eg. 錳 [錳(II), 錳(III), &不溶於水的氧化錳(IV), 重有帶氧離子----錳(VI)酸根 &錳(VII)酸根];
釩 [釩(II), 釩(III), 帶氧離子----釩(IV)'VO^2+', 釩(V)'VO^+']
諸如此類.