硝酸鹽檢驗問題!

1) 最簡單直接的方法當然係睇水溶性. 因為所有硝酸鹽均溶於水. 但當然, 此法係有好多個可能性, 因為倒轉頭講所有第一族金屬的鹽, 仲有所有 hydrogencarbonate (HCO3-) 的鹽都溶於水的.

2) 可用"啡圈測試" (Brown ring test, 直譯的), 做法如下:
i) 首先, 將要檢驗有無硝酸鹽的溶液同硫酸鐵, iron(II) sulphate, 即 FeSO4 溶液混和.
ii) 然後加入數滴濃硫酸, conc. H2SO4 入去個混合溶液.
iii) 如果試管中的壁出現啡色的圈, 咁個檢驗溶液就有硝酸鹽了.

解釋如下:
濃硫酸會因其不揮發 (involatility), 而將硝酸鹽變回硝酸:
H2SO4(aq) + NO3-(aq) --> HNO3(aq) + HSO4-(aq)

然後硝酸會將硫酸鐵氧化:
2HNO3(aq) + 6FeSO4(aq) + 3H2SO4(aq) --> 3Fe2(SO4)3(aq) + 4H2O(l) + 2NO(g)

最後所生成的一氧化氮會同有剩的硫酸鐵反應, 生成啡圈:
FeSO4(aq) + NO(g) --> FeSO4.NO(aq) <--- 啡圈 (註: 此為可逆反應)