atom 同 particle 的分別

In chemistry and physics, an atom (原子) is the smallest particle (粒子) of a chemical element that retains its chemical properties. Until the advent of quantum mechanics dividing a material object was invariably equated with cutting it.)

Whereas the word atom originally denoted a particle that cannot be cut into smaller particles, the atoms of modern parlance are composed of subatomic particles:

electrons, which have a negative charge, a size which is so small as to be currently unmeasurable, and which are the least heavy (i.e., massive) of the three;

protons, which have a positive charge, and are about 1836 times more massive than electrons; and

neutrons, which have no charge, and are about 1838 times more massive than electrons.

Besides its common definition, particle may refer to:

In chemistry:

Molecule; Atom; neutron; Photon; Colloidal particle in colloid chemistry (a one-phase system of two or more components);

In physics:

Subatomic particle, which may be either:

Elementary particle, a particle of which larger particles are composed, also called a fundamental particle;

Composite particle, a bound state between several elementary particles;

Point particle, an idealized particle that does not have any volume;

In summary, they mean the same thing in some text books/documentation.

All matter is made up of particles.
ATOM IS THE SMALLEST UNIT OF A PARTICLE

粒子是物理學裡面的一個基本的單位，而研究粒子相關知識的學術種類則稱為粒子物理學（Particle Physics）。它包括費米子和玻色子。

關於粒子的種類，請參考en:List of particles（英）。

基本粒子和基本交互作用

費米子: 夸克 | 輕子
玻色子 : 膠子 | 光子 | W 及 Z 玻色子 | 希格斯玻色子*
基本交互作用：強交互作用 | 電磁交互作用 | 弱交互作用 | 重力交互作用#

*：尚未發現；#：不在標準模型內

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原子(希臘語為 άτομος 或 átomos 解作「不可見」)，是化學元素最小組成單元，是組成分子和物質的基本單元，它具有該元素的化學性質。原子由帶正電荷的原子核和在原子核的庫侖場中運動的帶負電的電子組成。核電荷數或原子序數Z，是組成原子核的質子數。原子是非常微小的粒子。假設原子是球體的話，典型原子的直徑大約是10-8厘米， 質量大約是10-23克。

原子的概念最初是由英國化學家約翰·道爾頓提出的。1803年他發表「原子說」，提出所有物質都是由原子構成。

原子的構成

原子的中心是一個微小的由核子(質子和中子)組成的原子核，佔據了整個原子的絕大部分質量。原子核中的質子和中子緊密地堆在一起，因此原子核的密度很大。質子和中子的質量大致相等，中子略高一些。質子帶正電荷，中子不帶電荷，是電中性的。所以整個原子核是帶正電荷的。原子核即使和原子相比，還是非常細小的——比原子要小100,000倍。原子的大小主要是由最外電子層的大小所決定的。如有原子是一個足球場，那原子核就是場中央的一顆綠豆。所以原子幾乎是空的，被電子佔據著。

電子是帶負電荷的。它們遠比質子和中子輕，質量只有質子的約1/1836。它們高速地圍著原子核運轉。電子圍繞原子核的軌道並不都一樣。它們在一些叫電子層的區域內圍著原子核轉，那些最接近原子核的在一層，遠一些的又在另外一層。每一層都有一個數字。最內層的是層1，外一層的是層2，如此類推。每一層都可以容納一個最高限量數的電子數目，層1可容納兩個，層2八個，層3十八個，層4三十二個，越往外層可容納的電子就越多。若設層數為n，則第n層可容納電子數為2n2個。最外層電子不大於8個，最接近最外層的電子層不大於十八個，但也有特例。

在一顆電中性的原子中，質子和電子的數目是一樣的。另一方面，中子的數目不一定等於質子的數目。帶電荷的原子叫離子。電子數目比質子小的原子帶正電荷，叫陽離子。相反的原子帶負電荷，叫陰離子。金屬元素最外層電子一般小於四個，在反應中易失去電子，趨向達到穩定的結構，成為陽離子。非金屬元素最外層電子一般多於四個，在化學反應中易得到電子，趨向達到穩定的結構，成為陰離子。

原子序決定了該原子是那個族或那類元素。例如，碳原子是那些有6顆質子的原子。所有相同原子序的原子在很多物理性質都是一樣的，所顯示的化學反應都一樣。質子和中子數目的總和叫質量數。中子的數目對該原子的元素並沒有任何影響 —— 在同一元素中，有不同的成員，每個的原子序是一樣的，但質量數都不同。這些成員叫同位素。元素的名字是用它的元素名稱緊隨著質量數來表示，如碳14(每個原子中含有6個質子和8個中子)

只有94種原子是天然存在的(其餘的都是在實驗室中人工製造的) 每種原子都有一個名稱，每個名稱都有一個縮寫。俄國化學家門捷列夫根據不同原子的化學性質將它們排列在一張表中，這就是元素周期表。為紀念門捷列夫，第101號元素被命名為鍆。

原子結構發展史

* 前400年，希臘哲學家德謨克列特提出原子的概念。
* 1803年，英國物理學家約翰·道爾頓提出原子說。

1833年，英國物理學家法拉第提出法拉第電解定律，表明原子帶電，且電可能以不連續的粒子存在。

* 1874年，司通內建議電解過程被交換的粒子叫做電子。
* 1879年，克魯克斯從放電管(高電壓低氣壓的真空管)中發現陰極射線。
* 1886年，哥德斯坦從放電管中發現陽極射線。
* 1897年，英國物理學家湯姆生證實陰極射線即陰極材料上釋放出的高速電子流,並測量出電子的荷質比。e/m=1.7588×108 庫侖/克
* 1909年，美國物理學家密立根的油滴實驗測出電子之帶電量,並強化了「電子是粒子」的概念。
* 1911年，英國物理學家盧瑟福的α粒子散射實驗，發現原子有核，且原子核帶正電、質量極大、體積很小。其條利用α粒子(即氦核)來撞擊金箔，發現大部分(99.9％)粒子直穿金箔，其中少數成大角度偏折，甚至極少數被反向折回(十萬分之一)。
* 1913年，英國物理學家莫塞萊分析了元素的X射線標識譜，建立原子序數的概念。
* 1913年，湯姆生之質譜儀測量質量數 , 並發現同位素。
* 1919年，拉塞褔發現質子。其利用α粒子撞擊氮原子核與發現質子，接著又用α粒子撞擊棚 (B) 、氟 (F) 、鋁 (A1) 、磷 (P) 核等也都能產生質子,故推論「質子」為元素之原子核共有成分。
* 1932年，英國物理學家查德威克利用α粒子撞擊鈹原子核，發現了中子。
* 1935年，日本物理學家湯川秀樹建立了介子理論。

參閱

* 分子
* 元素
* 元素周期表
* 原子物理學
* 電子排布
* 電子
* 中子
* 質子
* 夸克

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