摩爾數唔明....

O2點解過量呢? 你要睇你個情況啦
1.你要知道自己有幾多mole Na ,同幾多mole O2
2.然後你將2種野ge mole除番佢地個coefficient.
3.睇下邊個細d, 果隻就係limiting reactant!
如果你Na係空氣中燒, 你當然有無限O2慢慢用啦
例如,
Na有100g
O2都有100g
no.of mole of
Na: 4.35
O2: 3.125
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(係呢度呢, 應該要有3.125x2x2 = 12.5mole Na 先可以完全同O2 react!
你試下諗番Na2O ,2個Na 同1個O組合)
Na: 4.35/4 = 1.0875 <--(4係Na個coefficient)
O2 : 3.125/1 = 3.125
Na is the limiting reactant.

2007-01-04 12:15:36 補充：
係呢度呢,應該要3.125x2x2=12.5mol Na 先可以完全同曬d O2 react你試諗番 Na2O之中 2個Na同1個O組合, 需要個atoms/ mole比例就明

這要看看鈉和氧氣分別有多少質量

如果假設鈉和氧氣的質量都是1 kg的話
鈉的摩爾數: 1/23.0 = 0.043
氧氣犘爾數: 1/(16*2)= 0.031

但根據化學方程式, Na:O2 = 4:1
所以每0.043 mol 的 Na 需和 (0.043/4)=0.010 mol 的O2 反應
因為0.031>0.010
所以O2是過量

哪個反應物是過量，哪個是限量反應物，要視乎題目所給予的數據或實際情況，並不能單從反應式（並不是化學式）可以看出來。

例如：鈉在空氣中燃燒。
4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)
由於空氣中的氧是無限量供應，你用塊鈉大極有限，梗係氧過量啦。

另一個例：1摩爾鈉在0.1摩爾氧中燃燒。
摩爾比 用去的Na : 用去的O2 = 4 : 1
用盡1摩爾Na需用0.25摩爾的O2（O2只有0.1摩爾，不足夠，是限量反應物）。
但用盡0.1摩爾O2需用0.4摩爾Na（Na有1摩爾，故過量。）