甚麼是催化劑?

催化劑(Catalyst)又稱為觸媒
催化劑
在一些化學反應中，某物質既不是反應物也不是生成物，但可以改變該化學反應的速率，我們說它是催化了這項化學反應，因此稱該物質為催化劑( 又稱觸媒 )。催化劑在反應完成後，本身質量既不增加，也不減少。我們舉一些例子：

在第一冊講燃燒時，我們曾用雙氧水來製造氧氣，其反應是：

2H2O2→2H2O+O2

因為由雙氧水本身分解而生成氧是很慢的，我們可加入二氧化錳(MnO2)來幫助它分解，這二氧化錳就是催化劑。

2H2O MnO2 2H2O+O2

我們把MnO2寫在箭號上，表示它既非反應物，亦非生成物，而是催化劑。又如現代工業上製氨(NH3)，是以氫氣與氮氣在溫度約4000C及高壓(200大氣壓)下，直接以鐵粉作催化劑而生成的。

N2+3H2→2NH3。

此種製氨的方法是由哈柏所發明，故又稱哈柏法。催化劑在這個反應裏很重要，如果沒有它，這反應就太慢而沒有應用的價值了。現代化學工業上，催化劑扮演著相當重要的角色，許多前人所做過的化學反應，如果使用更好的催化劑，就可以使反應更快而加速生產，所以催化劑的研究開發是很重要的。

在生物體中的化學變化，也都要靠著這種催化作用，才會發生。生物體中的催化劑，叫做每或酵素。不同的生物化學變化，它所用的酵素也下同。

催化劑與催化反應作用方式

(一)催化劑的定義
1.催化劑可參與反應。

2.催化劑不出現在反應方程式中。

3.反應前、後催化劑的性質、質量都不改變。

4.不同的反應所使用的催化劑不相同，不一定每個反應都有催化劑可以用。

(二)催化劑的分類
1.正催化劑：可降低正、逆反應的活化能，使正、逆反應的速率同 時加快。

2.負催化劑：可升高正、逆反應的活化能，使正、逆反應的速率同時減慢。

(三)催化劑的作用
1.催化劑就是藉著改變反應的路徑

2.催化劑的參與造成不同的活性錯合物，

3.催化劑可降低(提高)活化能，達到催化的目的。

4.正催化劑加入反應中，同時使正、逆反應的活化能也降低，

　正、逆反應的速率同時加快，故不會改變化學平衡。

5.負催化劑加入反應中，正、逆反應的速率同時減慢，故也不會改變化學平衡。

參考資料 知識+
2006-04-16 16:29:41 補充

一)催化劑的定義
1.催化劑可參與反應。

2.催化劑不出現在反應方程式中。

3.反應前、後催化劑的性質、質量都不改變。

4.不同的反應所使用的催化劑不相同，不一定每個反應都有催化劑可以用。

(二)催化劑的分類
1.正催化劑：可降低正、逆反應的活化能，使正、逆反應的速率同 時加快。

2.負催化劑：可升高正、逆反應的活化能，使正、逆反應的速率同時減慢。

2006-04-16 16:30:13 補充

(三)催化劑的作用
1.催化劑就是藉著改變反應的路徑

2.催化劑的參與造成不同的活性錯合物，

3.催化劑可降低(提高)活化能，達到催化的目的。

4.正催化劑加入反應中，同時使正、逆反應的活化能也降低，

　正、逆反應的速率同時加快，故不會改變化學平衡。

5.負催化劑加入反應中，正、逆反應的速率同時減慢，故也不會改變化學平衡。