氫氣點樣制造氨

氫氣（Hydrogen）(H2)係一種無色、無臭、無味、無毒的可燃性氣體，亦是最基本的化學元素，與原料相較於被普遍使用的液化石油氣（LPG）來說，氫氣是更安全的。
分子式為H2的雙原子氫分子，氫為最輕的元素，以三種同位素的型態存在於自然界中，分別為氫，氘，氚
http://web.ee.yuntech.edu.tw/energy/8912019/1.htm

H2是氫氣
說得準確一點，H2可以是指氫分子或在室溫下的氫氣。基本上，氫氣是一定要以雙原子分子的形式存在，是為了保持穩定。
至於H，它是指氫原子或氫元素。
自然界的氣體只有惰性氣體才是單原子，EX:氦氣:He，氖氣:Ne，氬氣:Ar ....等等
其他的都是雙原子組成，ex:氧氣:O2，氫氣:H2，氮氣:N2

近十年來，氫氣被大量的應用在化工製程中，其相關之製造、儲存、運輸及運用準則均已建構完備，只要有正確的操作程序及遵守使用規範，都能安全的使用氫氣。

據記載，氫氣的發現始於16世紀，為瑞士的煉金術士帕拉切爾蘇斯（Paracelsus）以酸和某些金屬反應製備出氫氣。之後於1766年，英國化學家卡文迪許（Henry Cavendish）將氫氣與其他可燃性氣體明確區隔開來，並測定出氫氣的密度，以及定量的酸和金屬反應所得到之氫氣數量。1776年，首次觀察到氫氣燃燒生成水。至於氫氣（Hydrogen）該名稱，則是在1781年由法國化學家拉瓦錫所提出，意思即為可以產生水的氣體。

遍布宇宙的元素

在宇宙中，氫氣是最豐富的元素，約佔所有物質質量的75％，並以氫、氘（Deuterium）及氚（Tritium）等三種同位素的型態存在於自然界，亦可與碳及其他元素形成化合物存在於所有動、植物中。另外，氫氣約佔水質量的11％，其與氧氣燃燒時可產生約2,600℃高溫，用電弧或加熱鎢絲將氫分子解離為氫原子，然後將這些原子重新化合時，甚至可以產生3,400℃以上的高溫。

由於1970年代的兩次能源危機，致使再生能源與氫能備受重視。以美國為例，氫氣的年產量超過800萬噸，主要用來製造氨氣、甲醇及石化工業中之加氫脫硫與裂解反應；其中，液態氫更被用於電廠以冷卻大型發電機。另外，氫氣在太空計畫中亦扮演重要角色，根據美國太空總署（NASA）的統計資料顯示，每年約有9千噸的氫氣被當作太空梭、火箭之燃料，以及太空梭內燃料電池發電系統之反應物，且燃料電池所產生的水還可供太空人飲用或盥洗。

產製與儲存

由於氫氣不是初級能源，必須自煤炭、石油、核能等進行轉換產製使用，其生產方法若以原料來源做區分，大致上可以分為兩大類，一類是由化石原料產製氫氣，主要商業化的製程有：蒸氣重組法（Steam Reforming）、部分氧化法（Partial Oxidation）、水煤氣法（Coal Gasification）。另一類則為非化石原料製氫法，包括：水電解法（Water Splitting by Electrolysis）、水光電解法（Photoelectrochemical Water Splitting）及實驗室中少量製氫法等。

再者，氫氣的儲存系統根據用途的不同可分為四種：

一、固定式大型儲存系統
適用於氫氣生產工廠的管線末端，用於儲存大量氫氣，通常使用高壓及低溫法儲存，因此儲存系統包含壓縮機以及冷卻系統等設備。

二、固定式小型儲存系統
此種儲存系統適用於需要氫氣為進料的工廠，其規模視工廠的需求而定。

三、可移動式儲存系統
包含大型之可移動式儲氫槽與小型的儲氫卡車。

四、燃料用儲存系統
主要供給氫氣做為公車、汽車或機車等交通工具之燃料使用，常用的方式有儲氫高壓鋼瓶或低壓的儲氫合金鋼瓶等。

目前儲氫的方式有很多種，依照儲存狀態可區分為：氣態高壓儲氫法、液態儲氫法、儲氫合金吸放氫法及微碳管吸放氫法等。

~~~氯氣~~~

氯氣會導致人類窒息死亡，是黃綠氣體氯:CHLORINE
Cl2分子量70.91
綠色氣體 , 有強烈刺激性之奇臭
化學活動性甚強 ,能與大多數金屬及氫化合
所以是很可怕的...尤其與空氣的水分子結合後產生HCL(強酸)

氯氣有強烈刺激的味道.有腐蝕性.
氯氣聞起來超刺激的~
所以建議你別去聞他.
氫氣無色無味.有爆炸的危險.
上次做實驗不小心外洩,等到聞到時差點不能呼吸,有喉嚨快燒掉的感覺,好在沒有吸太多不然我就不會在這了...

氯氣溶於水後是酸的.氫氣不易溶於水.
在水中是中性

氯氣在水中產生HOCL(漂白水成分),所以呈酸性
氫氣成中性

氯氣的製造方法:

將鹽水電解
2 NaCl + 2 H2O → Cl2 + H2 + 2 NaOH

以汞為電極(打破溫度計即可)，電解濃食鹽水
2NaCl→Cl2+2Na
或電解溶化的食鹽(用惰性電極)
2NaCl→Cl2+2Na

工業製法:
2NaCl + 2H2O → H2 + 2NaCl +Cl2

實驗室製法:
2MnO4- + 16H+ + 10Cl- → 5 Cl2 + 2Mn2+ +8H2O
MnO2 + 4H+ 2Cl- → Cl2 + Mn2+ +2H2OHCl + HClO → Cl2 + H2O
如果想最簡單的...
將濃氯酸加進漂白水中, 就有氯氣的了(危險的)

好煩~
一大堆字

把氫氣和氮氣的混合物製氨，這方法稱為『哈柏法』（Haber Process）製氨。

第一步：把氫和氮淨化和乾燥。

第二步：以細碎的鐵粉作催化劑，氫與氮在 200 atm 壓強和 450oC 溫度下反應，生成氨，收穫率15%。（若只把氫和氮依比例混合，沒有反應。)
方程式：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) [= 是平衡的雙箭咀符號]
文字方程式：氮 + 氫 = 氨

第三步：由於以上反應的收穫率只有15%，有85%的氫和氮未反應。氨在冷凝室冷凝成液態分離，未反應的氮和氫以循環泵循環再用。

三個氫原子(hydrogen atom)加上一個氮原子(Nitrogen atom)就可以了

文字方程：氫(hydrogen)+氮(Nitrogen)→氨(hydrogen nitride)