the empirical formula for a compound containing 3.1% of hydrogen, 31.6%of phosphorus
and 65.3%of oxygen by mass is
A : HPO2
B : H3PO2
C : H3PO3
D : H3PO4
請詳細列明step! thx a lot!
HELP!
2006-12-23 6:24 pm
回答 (2)
2006-12-23 6:45 pm
✔ 最佳答案
% of oxygen: 100%-3.1%-31.6%=65.3%%除以relative atomic mass of H: 3.1/1=3.1
%除以relative atomic mass of P: 31.6/31=1.0
%除以relative atomic mass of O: 65.3/16=4.1
用最細個數（1.0）去除：
H: 3.1/1.0=~3
P: 1.0/1.0=1
O: 4.1/1.0=~4
所以D : H3PO4
2006-12-23 6:54 pm
Ans:(D)
because
H：P：O=3.1/1：31.6/30：65.3/16=3.1：1.02：4.08
=3.1/1.02：1.02/1.02：4.08/1.02=3：1：4
→H3PO4
because
H：P：O=3.1/1：31.6/30：65.3/16=3.1：1.02：4.08
=3.1/1.02：1.02/1.02：4.08/1.02=3：1：4
→H3PO4
收錄日期: 2021-04-23 16:28:41
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20061223000051KK00803