Chem1---what mean 酸化

酸化 :

eg:K2Cr2O7/H+,KMnO4/H+

把K2Cr2O7放入酸的溶液中,H+會酸化K2Cr2O7，變成K2Cr2O7/H+

K2Cr2O7/H+係催化劑,CH3CH2OH + (O)---K2Cr2O7/H+---->CH3COOH + H2O

『酸化』是「把酸加進某溶液混和」的意思。
在會考程中，有兩個關於『酸化』的內容。但因為第二個出現在最後一篇的第九篇，所以較少人知道，亦較少人提及。

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第一個是把KMnO4 和 K2Cr2O7 兩個氧化劑酸化。

MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e- → Mn2+(aq) + 4H2O(l)
Cr2O7(aq) + 14H+(aq) + 6e-(aq) → 2Cr3+(aq) + 7H2O(l)

由以上兩條還原半反應式來看，這兩個半反應必須在酸性介質中進行，所以要加入酸。
所加入的酸通常是稀硫酸溶液，因為它既不是氧化劑，亦不是還原劑。

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在會考課程第九篇《偵測和分析》中，有關氯離子、溴離子和碘離子的測定，需加入硝酸銀溶液來生成沉澱。
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s) [白色沉澱]
Ag+(aq) + Br-(aq) → AgBr(s) [淺黃色沉澱]
Ag+(aq) + I-(aq) → AgI(s) [黃色沉澱]

但其他陰離子亦會與硝酸銀溶液形成沉澱，如 CO32-(aq) 離子會形成白色的 Ag2CO3（其他不在課程範圍的陰離子不說了）。但這些沉澱均溶於酸中。
如Ag2CO3(s) + 2H(aq) → 2Ag+(aq) + H2O(l) + CO2(g)

因此，要把硝酸銀溶液酸化，確保生成的沉澱一定是由氯離子、溴離子和碘離子所形成的。
因為不想加入其他種類的陰離子，所以用稀硝酸來酸化硝酸銀溶液。

以 高錳酸鉀 (KMnO4) 同 重鉻酸鉀 (K2Cr2O7) 為例:

MnO4- 離子在酸性環境下會是一個很強的氧化劑, 變成 Mn2+:
MnO4- + 8H+ + 5e --> Mn2+ + 4H2O

Cr2O7(2-) 如是:
Cr2O7(2-) + 14H+ + 6e --> 2Cr3+ + 7H2O

在鹼性環境中, 它們兩個的氧化能力均相對地較弱 (因為缺乏 H+ 離子), 所以酸化的目的在於此.

一般來說, 此酸化是應用稀硫酸 (H2SO4) 來做的. 原因如下:
1) 稀硫酸並非如濃硫酸般有強的氧化能力, 故此不會對氧化劑構成氧化工作上的競爭.
2) 稀硝酸 (HNO3) 也是一個強的氧化劑 (因為它也能氧化銅這類不活躍的金屬), 故此會對氧化劑構成氧化工作上的競爭.
3) 雖然任何濃度的鹽酸 (HCl) 皆不是強的氧化劑, 但當那些氯離子進入氧化劑時會被氧化, 產生氯氣: 2Cl-(aq) --> Cl2(g) + 2e, 因此會構成危險.