俠士前入,化學4題(help)

Q1:Mg的熔點比Na的大很多,so,理論上AI的比Mg的也大很多,but,只大少少,why?

Al的金屬鍵比Mg的金屬鍵強很多，因為每個Al原子有三個離域電子（delocalized electrons）來造成金屬鍵，多過Mg的兩個離域電子，而且Al的原子半徑比Mg短。

Al和Mg的金屬鍵強度的差異，可以由它們的沸點反映出來。Al的沸點是2470oC，而Mg的沸點是1110oC。通常金屬鍵的強弱可由沸點的高低顯示出來，因為金屬在在沸騰時，所有金屬鍵斷裂，只需考慮它們的金屬鍵強度便可。

可是，Al的熔點只比Mg高10oC，並不能反映金屬鍵的強弱差異。
金屬熔融時是由固體變成液體，除了要考慮金屬鍵的強弱外，還需考慮金屬熔融時有多少百分比的金屬鍵斷裂、金屬原子在固態時的裝置疏密.....等等等等因素。因此，以熔點來推測金屬鍵的強弱，有機會會令人莫名其妙，Al便是一例。

參考資料：http://www.chemguide.co.uk/atoms/structures/whichsort.html

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Q2:硫(4)酸=H2SO3=亞硫酸嗎?

對。不過氧化數應以羅馬數字表示，即硫(IV)酸。

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Q3:CO中C的氧化數(ON)is +2(中性),CO2中C的ON is +4(酸性),my teacher said that N的氧化物也是,ON上升,酸度上升(pH下降),why?


大致是如此。非金屬氧化物的分子中，氧化數愈高，非金屬原子連接氧原子的數目便愈高。例如SO2中S的氧化數是+4，而SO3中S的氧化數是+6。
在非金屬氧化物中（除了氧化氟外），由於氧的電負性較高，所以氧帶輕微負電荷，而非金屬原子帶輕微正電荷。若非金屬原子連接較多氧原子，非金屬原子便有足夠正電荷去吸引水分子中氧原子的孤電子對，碰撞後生成酸離子。
例如：SO3 + H2O →H2SO4，反應可以進行，是因為 SO3的S原子帶較多正電，吸引水分子的O原子上弧電子對撞擊SO3的S原子。

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Q4:離子性質共價鍵(HCI,BeCI)和共價性質離子鍵(AI2O3,BeO),性質上有咩分別?

離子性共價鍵是指原子間以鍵合原子以共價鍵連接，但鍵合電子對並不是平分的，鍵合電子對的電子雲偏向其中一個鍵合原子（電負性較高的原子）。所以它們的性質與其他共價物質較相似。
共價性離子鍵是指離子間的鍵合是離子鍵，但並不是純的離子鍵，陰離子的電子雲受陽離子吸引，部份移向陽離子。所以它們性質與其他離子化合物較相似。

Q1：唔係喎，你諗下，Al size