✔ 最佳答案
其實所述的反應是在廿多年前化學科的課程範圍內,很多舊CE課本都會圖文並茂的介紹這個實驗。以下是除去混合在Cl2中的水氣和HCl氣體這兩個雜質的方法。
首先,把氣體生成物以導管導入盛於大試管的水中,以除去混和在Cl2中的HCl氣體。由於HCl極溶於水,而且份量也不多,所以全部溶於水中。雖然也有小許Cl2因溶於水中而耗用,但因為溶解度比HCl低很多,所以Cl2溶於水的量並不太多,這耗用量相對於能除去HCl雜質來說是值得的。
然後,把通過水後的氣體混合物以導管通過乾燥劑,以除去與Cl2混和的水氣。常用的乾燥劑有濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷等。切勿使用鹼性乾燥劑(如氧化鈣、鹼石灰),因能鹼性乾燥劑除了吸收水氣外,尚因中和作用而吸收酸性的Cl2。
以上次序切不可倒轉,因為把氣體乾燥後再通入水中,會從新加入水氣雜質。
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樓上可能因能太年青,所以未看過這麼舊的化學教科書。
首先,過量的MnO2並不能防止HCl氣體的雜質。這實驗所用的酸一定是濃氫氯酸,若果濃度不高,反應不會進行。在實驗室看到,濃氫氯酸放出的煙,其實就是HCl氣體。就算MnO2過量,在濃氫氯酸用完之前,它不斷放出HCl氣體。而且這實驗通常使用過量的濃氫氯酸,因為要確保它維持在高濃度(濃度不高會不起反應)。
其次,水氣是在受熱時揮發而與生成的Cl2混和,所以不斷加熱只會不斷把水變成水氣,而不會阻止水氣與氯氣混和。
最後,收集氯氣的方法也不是排水集氣法,因為避免再次因Cl2溶於水而一再減低Cl2的收穫率。常用的收集方法是向上排空氣法(即向下導氣法)或使用氣筒收集。