海水中的資源?

海水中的溶鹽

1.水為優良溶劑，且陸地的水皆匯流入海，故海水中溶有各種化學物質。

2.海水中的主要成分

成分
濃度 (mg/L)
成分
濃度 (mg/L)

鈉
10500
氯
19000

鉀
380
硫酸鹽
885

鎂
1350
酸式碳酸鹽
140

鈣
400
溴
65

鍶
8
硼酸
5


3.海水中各成分含量的大小 :
Cl-> Na+ > Mg2+ > SO42-(mg/L)

二、食鹽(NaCl):

1.直接由海水在鹽田中日晒蒸發而得粗鹽。

2.在海水蒸發時，各種溶鹽順序結晶而出，首先沉澱者為硫酸鈣 ，然後濃度增加時NaCl開始沉澱。

3.提取食鹽後餘下的濃溶液稱苦滷，可提取鎂化合物、 鹵化物、其他鹽。

4.在粗鹽中含有的 CaCl2與MgCl2精製時用碳酸鈉溶液除去。

三、鹵素

1.在週期表中之ⅦA族，包括氟、氯、嗅、碘、石厄 (放射性元素)，均為雙原子分子，其中氯、溴、碘可由海水製得。

2.氯的製備 : 可由電解NaCl(l)或 NaCl(aq)得到 Cl2

(1)電解 NaCl(l)
陰極反應 : Na+(l)+ e-→Na(s)
陽極反應 : 2Cl-(l)→Cl2(g) + 2e-
淨反應式 : NaCl(l)→Na(s)+Cl2(g)

(2)電解 NaCl(aq)
陰極反應 : 2H2O(l)+ 2e-→H2(g)+2OH-(aq)
陽極反應 : 2Cl-(aq)→Cl2(g)+2e-
淨反應式 : 2NaCl(aq)+2H2O(l)→H2(g)+ 2 NaOH(aq) + Cl2(g)

3.溴的製備 : 將濃縮的海水酸化後，用氯氣將溴離子氧化可得
2Br-(aq)+Cl2(g)→ Br2(l)+ 2Cl-(aq)

4.碘的製備 : 由海水或海產植物中，先萃取KI或NaI，酸化後用雙氧水氧
2I-(aq)+H2O2(aq)+2H+(aq)→ I2(s)+2H2O(l)

四、鎂

1.鎂為海水中除鈉以外，含量最多的金屬離子。

2.在濃海水中加入氫氧化鈣使產生氫氧化鎂沈澱，以鹽酸處理，可得MgCl2。

3.電解MgCl2熔融液
反應式：MgCl2(l)→Mg(l)+Cl2(g)

4.其他可從海水中，提取稀有或貴重金屬，如金、鈾等。

　

五、海水的淡化

1.蒸餾法 : 為節省能源，可利用太陽能蒸餾。

2.凝固法 :
*海水→冰+濃食鹽水溶液→分離。

3.離子交換法 : 由樹脂交換除去陰離子。

　
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