我想問什麼是溶解度?

溶解度(Solubility) 是指一種物質能夠被溶解的程度。發生溶解的物質叫溶質 (solute)，溶解他物的液體（一般過量）叫溶劑 (solvent)，生成的混合物叫溶液 (solution)。
如果一種溶質能夠很好地溶解在溶劑里，我們就說這種物質是可溶的。如果溶解的程度不多，稱這種物質是微溶的。如果很難溶解，則稱這種物質是不溶或難溶的。


溶解度與溶解平衡 每份（通常是每份質量）溶劑（有時可能是溶液）所能溶解的溶質的量的最大值就是溶質在這種溶劑的溶解度。如果不指明溶劑，通常意味著溶劑為水，比如「氯化鈉的溶解度」和「氯化鈉在水中的溶解度」可以認為是具有同樣的意思。溶解度並不是一個恆定的值。一種溶質在溶劑中的溶解度由它們的分子間作用力、溫度、溶解過程中所伴隨的熵的變化以及其他物質的存在及多少，有時還與氣壓或氣體溶質的分壓有關。因此，一種物質的溶解度最好能夠表述成：「在某溫度，某氣壓下，某物質在某物質中的溶解度為xxxx。」，如無指明，則溫度及氣壓通常指的是標準狀況(STP)，在維基百科中也正是如此。
實際上，溶解度往往取決於溶質在水中的溶解平衡常數 (solubility constant)。這是平衡常數的一種，反映溶質的溶解-沉澱平衡關係，當然它也可以用於沉澱過程（那時它叫溶度積 (solubility product)）。因此，溶解度與溫度關係很大，也就不難解釋了。
達到化學平衡的溶液便不能容納更多的溶質（當然，其他溶質仍能溶解），我們稱之為飽和溶液 (saturated solution)。在特殊條件下，溶液中溶解的溶質會比正常情況多，這時它便成為過飽和溶液 (unsaturated solution)。

溶劑 溶劑通常分為兩大類:極性 ) (polar)溶劑、非極性 (non-polar)溶劑。溶劑種類與物質溶解性的關係可以被概括為：「相似相溶」。意思是說，極性溶劑能夠溶解離子化合物以及能離解的共價化合物，而非極性溶劑則只能夠溶解非極性的共價化合物。比如，食鹽，是一種離子化合物，它能在水中溶解，卻不能在乙醇中溶解。
在有機化學中一般會用到的溶劑有丙酮、乙醇、水和苯。
水以及非極性溶劑是不能互溶的；如果你非要這麼做，它們也不會形成均一的混合物，最終會分離為兩層，又或者是形成看起來像牛奶一樣的乳濁液。

嚴謹的定義是：
「在某已知固定溫度下，溶質溶於 100 g 溶劑（通常是水）的最大質量。」