中心原子的電子雲數目

2006-11-16 2:08 am
我想問關於一些不被八隅體局限的原子的情況,例如有那些.

例如BCl3,中心原子B點樣得到八隅體或佢有無達到八隅體?

回答 (2)

2006-11-18 12:41 am
✔ 最佳答案
中心原子不符合八隅體的情況有以下兩種:

第一種情況是未完成八隅體,即中心原子的最外層電子不足8粒,如BCl3。由於中心原子B本身只有3個最外層電子,所以只能與3個氯原子形成3個共價鍵。換句語說,BCl3中的B原子只有6個最外層電子,未完成八隅體。其實,若果B原子完成八隅體是會較為穩定的,所以BCl3的B原子很容易與NH3中的N原子形成配位鍵,由N原子的孤電子對提供鍵合的兩個電子,形成H3N→BF3。這時候的B原子便完成八隅體了。

第二種情況是擴充八隅體,即中心原子的最外層電子超過8粒,如PCl5。P原子本身有5個最外層電子。P有兩個氯化物:PCl3與PCl5。在PCl3中,P原子完成八隅體。但在PCl5中,P原子有10個最外層電子,擴充了八隅體,是不穩定的,但這不穩定的因素卻被增多了的兩個強的P-Cl鍵所抵消,使PCl5穩定下來。所以若果中心原子要擴充八隅體,必須與F原子、O原子或Cl原子形成強的共價鍵才可以使分子或離子穩定下來,如PCl5, IF7, SO4^2-等。

其實,中心原子不符合八隅體的情況,還涉及其他問題和理論,以上的只是皮毛。要多了解,便是多看點書了。

2006-11-17 16:44:30 補充:
至於中心N原子中的未成對電子的問題,一般會考程度或甚至預科程度也不會論及,扎深一點根才想這方面的問題吧。
2006-11-16 3:37 am
BCl3是B原子在中心而有3個氯原子作品字型排列的平面分子。有6粒電子圍著中心的B原子運行,B的最外層電子是6粒而不是8粒,但重點是它沒有超過8粒。其實除了這個例子外,還有NO,NO2都是沒有齊整的8粒外層電子的。


收錄日期: 2021-04-25 16:24:49
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20061115000051KK02595

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