✔ 最佳答案
中心原子不符合八隅體的情況有以下兩種:
第一種情況是未完成八隅體,即中心原子的最外層電子不足8粒,如BCl3。由於中心原子B本身只有3個最外層電子,所以只能與3個氯原子形成3個共價鍵。換句語說,BCl3中的B原子只有6個最外層電子,未完成八隅體。其實,若果B原子完成八隅體是會較為穩定的,所以BCl3的B原子很容易與NH3中的N原子形成配位鍵,由N原子的孤電子對提供鍵合的兩個電子,形成H3N→BF3。這時候的B原子便完成八隅體了。
第二種情況是擴充八隅體,即中心原子的最外層電子超過8粒,如PCl5。P原子本身有5個最外層電子。P有兩個氯化物:PCl3與PCl5。在PCl3中,P原子完成八隅體。但在PCl5中,P原子有10個最外層電子,擴充了八隅體,是不穩定的,但這不穩定的因素卻被增多了的兩個強的P-Cl鍵所抵消,使PCl5穩定下來。所以若果中心原子要擴充八隅體,必須與F原子、O原子或Cl原子形成強的共價鍵才可以使分子或離子穩定下來,如PCl5, IF7, SO4^2-等。
其實,中心原子不符合八隅體的情況,還涉及其他問題和理論,以上的只是皮毛。要多了解,便是多看點書了。
2006-11-17 16:44:30 補充:
至於中心N原子中的未成對電子的問題,一般會考程度或甚至預科程度也不會論及,扎深一點根才想這方面的問題吧。