中心原子的電子雲數目

中心原子不符合八隅體的情況有以下兩種：

第一種情況是未完成八隅體，即中心原子的最外層電子不足8粒，如BCl3。由於中心原子B本身只有3個最外層電子，所以只能與3個氯原子形成3個共價鍵。換句語說，BCl3中的B原子只有6個最外層電子，未完成八隅體。其實，若果B原子完成八隅體是會較為穩定的，所以BCl3的B原子很容易與NH3中的N原子形成配位鍵，由N原子的孤電子對提供鍵合的兩個電子，形成H3N→BF3。這時候的B原子便完成八隅體了。

第二種情況是擴充八隅體，即中心原子的最外層電子超過8粒，如PCl5。P原子本身有5個最外層電子。P有兩個氯化物：PCl3與PCl5。在PCl3中，P原子完成八隅體。但在PCl5中，P原子有10個最外層電子，擴充了八隅體，是不穩定的，但這不穩定的因素卻被增多了的兩個強的P-Cl鍵所抵消，使PCl5穩定下來。所以若果中心原子要擴充八隅體，必須與F原子、O原子或Cl原子形成強的共價鍵才可以使分子或離子穩定下來，如PCl5, IF7, SO4^2-等。

其實，中心原子不符合八隅體的情況，還涉及其他問題和理論，以上的只是皮毛。要多了解，便是多看點書了。

2006-11-17 16:44:30 補充：
至於中心N原子中的未成對電子的問題，一般會考程度或甚至預科程度也不會論及，扎深一點根才想這方面的問題吧。

BCl3是B原子在中心而有3個氯原子作品字型排列的平面分子。有6粒電子圍著中心的B原子運行，B的最外層電子是6粒而不是8粒，但重點是它沒有超過8粒。其實除了這個例子外，還有NO，NO2都是沒有齊整的8粒外層電子的。