ionic compound

首先大家都係同Cl化合啦
咁個Cl可以唔駛理
咁Mg既原子序係12 ,即係有12粒質子,12粒電子
而Ca原子序係20 ,即係有20粒質子,20粒電子
因為原子核帶有正電極(質子+中子)
而電子係負電極,所以異性相吸
原子核會正常地拉實周圍既電子
由於Mg既電子距離原子核較近
所以拉力會較大,當要熔解佢既時侯,就要overcome個拉力
相反Ca既電子較遠,所以拉力較細,熔點自然較低

PS. 拉力愈大,溶點愈高

CaCl2或MgCl2熔融時，是要克服陽離子與陰離子的吸引力，令它們變成可移動的離子。該答案只談論陽離子「內」的吸引力，並不洽當。

The atomic size of Mg is smaller than Ca and the strength of the ionic attraction between Mg & Cl is larger than Ca and Cl. Therefore, the MP of MgCl2 is higher than CaCl2.