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第一條問題應用化合價(oxidation number)()解:
增加化合價的反應是氧化(oxidation),需要加入氧化劑;
減少化合價的反應是還原(reduction),不需要加入氧化劑;
a)SO2→SO3
O的化合價每個-2,S的化合價由+4升到+6,即是氧化,需要加入氧化劑。
b.)HCl→H2
Cl的化合價為-1,H的化合價由+1降到0(單有元素為0),即是還原,不需要加入氧化劑。
c)FeCl3→FeCl2
Cl的化合價為-1,Fe的化合價由+3降到+2,即是還原,不需要加入氧化劑。
d.)Fe2O3→Fe
O的化合價每個-2,Fe的化合價由+3降到0,即是還原,不需要加入氧化劑。
第二條:
常見的氧化劑(即被還原的化合物)是:
KMnO4 (其他都是常見的還原劑)
KMnO4主要還原反應(有其他還原反應,不詳)
MnO4- + 8 H+ + 5 e- = Mn2+ + 4 H2O (= 應為來回箭咀,下同)
Mn的化合價由+7降到+2,即MnO4-被還原,KMnO4為氧化劑。
Na = Na+ + e-
Na的化合價由0升到+1,即Na被氧化,Na為還原劑。
H2 = 2 H+ + 2 e-
H的化合價由0升到+1,即H被氧化,H為還原劑。
C + O2 = CO2
O的化合價由0降到-2,C的化合價由0升到+4,即C被氧化,C為還原劑。
第三條:
O和Cl比,O的化合價依然每個-2,
Cl化合價要隨O的數目配合(用圖表示時Cl放中間)。
所以Cl化合價隨之分別為+1,+3,+5。