點解無4鍵???

原因可能比較深,你如果未讀 a-level 唔容易明白........
我試下用你可以理解的方法解釋:
鍵是什麼??
鍵是兩粒電子在一個共同的軌道(orbital)存在,而這軌道在兩個原子之間,由兩個原子本來的電子軌道交接而成.........

單鍵----就是共同的軌道和兩個原子成一直線的鍵稱為sigma(σ) bond
雙鍵-----就是sigma bond之外再加多一個共同的軌道,而這共同的軌道垂直於本來的sigma bond,.......叫pi(π) bond
如果從兩個原子的坐標角度看:兩個核子和sigma(σ) bond 在y- axis,那麼pi(π) bond就是在x- axis
3鍵-----就是sigma bond之外再加多兩個共同的軌道,而兩個原子的坐標角度看,第二個pi(π) bond就是在 z - axis

所以按理再沒有辦法有4鍵了.......

但這並非盡然!!!
4鍵是可以發生的,不過非常之不穩定!!
因為剛才所講的.....單鍵,雙鍵,3鍵.....有一個條件,就是在同一的電子層,(same electronic shell),如果兩個原子有更高的空電子軌道,鍵就可以在當中存在!!!不過這是一個極不穩定的狀態.........而人只能按理論推測,不能造成有穩定4鍵的化合物........

2006-11-10 09:55:23 補充：
原來已經有‘實物’!!!SORRY,我的資料過了時!!!

2006-11-11 14:32:36 補充：
唔使煩~~~其實現有的答案都指出是有4鍵的,我必須承認我的資料過了時.......不要因為我字多而選我,因為上yahoo knowlege不是求分數!!當然啦,如果投票.....究竟投票的網友的‘知識’是否足夠評定最佳答案??我一直有保留(無論哪一類題目)!!補充一點:我相信其餘兩位網友亦會認同:所謂的“4鍵不穩定/不強”是指“第4鍵”而已!!!

4鍵時，即兩個或以上原子都捐出最外層電子而成鍵，由於電子本身是攜帶負電荷，太多電子在一起時，電子和電子之間的排斥力大過成鍵時本身的吸引力所以好少會出現4鍵。

上面位同學.....
呢個世界係有4鍵的化合物的....
不過係金屬化合物
[Re2Cl8]2-

2006-11-09 19:51:03 補充：
補充資料.....四鍵不是不穩定,而是不強,而且一定要兩個d block metal (重要係lower group的)而且,一定要識多d inorganic chemical先會明,所以CE & AL都唔會教,大學先會有....btw,四鍵對我們化學的認知用途多過應用.....所以.....冇乜人知