氣體的定律看不懂

(1)波以耳定律：恆溫下氣體壓力與體積成反比。P1V1=P2V2也就是在密閉容器內，氣體的壓力越大，體積越小；壓力越小則體積越大。 (2)查理定律：恆壓下氣體體積的變化量與溫度變化量成正比。ΔV1/T1 = ΔV2/T2 溫度越高則氣體的體積越大。溫度必須使用絕對溫度(T：K=℃+273)。(3)給呂薩克定律：定容下氣體壓力的變化量與溫度變化量成正比。ΔP1/T1 = ΔP2/T2 溫度越高則氣體的壓力越大。溫度必須使用絕對溫度(T：K=℃+273)。(4)完全氣體定律：定量的氣體，壓力、體積及溫度的關係為P1V1/T1 = P2V2/T2。溫度必須使用絕對溫度(T：K=℃+273)。(5)理想氣體方程式：PV=nRT，壓力P的單位為atm、體積V的單位為L、n為莫耳數、常數R=0.082、溫度T的單位為K=℃+273(6)道耳吞分壓定律：不會互相反應的氣體，混合後的總壓力等於各氣體分壓力的總和。P=P1+P2+P3+.....說明：(ㄧ)完全氣體定律包含了波以耳定律、查理定律、給呂薩克定律，有關氣體壓力、體積、溫度間的關係都可以用這個公式。(二)理想氣體方程式更是涵蓋了氣體壓力、體積、溫度及氣體莫耳數(氣體量)的關係，利用這個公式可以進ㄧ步算出氣體質量、分子量及密度與溫度、壓力、體積間的關係。PV=nRT → PV=(W/M)RT → PM=(W/V)RT → PM=DRT其中W為質量、M為分子量、D為氣體密度(g/L)。(三)道耳吞分壓定律中的所謂分壓力，是指將該氣體單獨放置在該容器時，所呈現的壓力。這個定律的意義在於氣體壓力的產生是由於相互的碰撞，並且理想氣體間無引力或斥力等作用力，故壓力可相加。道耳吞分壓定律可以延伸為：PV=P1V1+P2V2+P3V3+.....如果氣體來自不同體積不同壓力時，混合後的總壓力及總體積乘積，等於各氣體壓力乘體積的總和。這是由理想氣體方程式中PV=nRT，因為混合前後氣體的莫耳數(n)及溫度(T)不變。

2006-11-04 10:05:17 補充：
不好意思，受字數的限制無法舉例，你可以看看課本或
參考書的例題，再將不了解的題目PO上來，會有人幫你
解答的。

真可憐~~你還是給他當好了

1. Sol 代表只是solution即是答案的意思。

2. 為什麼除以十
因為總壓是由各個氣體的分壓組合而成。所以解題必須先知道各氣體的莫耳數總和。所以10即是 2+3+5的和。也就是先算出各氣體的莫耳數百分比，再去乘上總莫耳數就會得到各氣體的分壓值。

3.解這一題你必須先有各氣體的分子量。
我知道的是H2 是2 g/mol, O2是32 g/mol, CO2是44 g/mol

所以你有2/3莫耳的氫，10/32莫耳的氧及35/44莫耳的二氧化碳

然後利用
理想氣體方程式PV=nRT ---> P=nRT/V
T=25度C=298度K, V=15L以及共有(2/3+10/32+35/44)莫耳的氣體
代入公式求出總壓P的值

最後利用你們老師的算法去解出各氣體的分壓值是多少。

不好意思你必須自己算出結果。

2006-11-10 22:15:59 補充：
修正一下所以你有3/2莫耳的氫，10/32莫耳的氧及35/44莫耳的二氧化碳然後利用理想氣體方程式PV=nRT ---> P=nRT/V T=25度C=298度K, V=15L以及共有(3/2+10/32+35/44)莫耳的氣體