20分!!!!!!!!為何Calcium燒起來是紅色的呢？

在焰色試驗中，氣態的鈣離子吸收了熱，其最外層電子很易被激發至較高能級。當這些電子返回其基態時，多餘的能量以電磁波的形式放出。電磁的波長，取決於電子轉移的兩能級間的能量相差。
E = hc/λ (其中 E=兩能級間能量差 h=普朗克常數 c=真空中的光速 λ=電磁波的波長)

氣態鈣離子在以上情況所放出的電磁波是磚紅色的可見出線，故焰色呈磚紅色。其他不同陽離子的焰色，取決於所放出的電磁波的波長。但若所放出的電磁波不在可見光線範圍，我們便不會觀察到任何特別的焰色了。

calcium的電子在接收到大量能量後(例如燃燒)就會被ionize 就是電子會脫離原本的原子軌道 在這個脫離的過程中 電子會釋放出所吸收的能量以便回到ground state 這些放出來的能量通常以熱跟光呈現出來.....而calcium所釋放出來的光波的波長剛好是紅色的範圍 所以我們可以看得到是紅色
其它金屬都是同樣的道理 所以不再重覆解釋了

因為燒熱金層時，金屬的電子會吸收熱能成為excited，金屬為保持穩定，excited電子會張多餘的能量以電磁波釋放，而放出電磁波既波長係基於excited電子同ground state電子的距離，而calcium放出既波長係可見光既紅色，所以咪見到紅色囉。

其他金屬放出既波長唔同，所以咪唔同顏色囉。