中四化學問題

1. aqueous state

2. 第 I 族金屬中靠失去最外圍的一粒電子變成陽離子進行化學反應, 最外圍電子離原子核(nucleus) 愈遠, 最外圍電子就愈易失去, 因為吸引力相對減少, 愈易失去最外圍電子即愈易產生化學反應...而第 I 族越後的金屬, 它們的size 會越大, 這意味住最外圍電子離原子核的距離愈遠, 所以越後的金屬就會越活躍...

3. 第 VII 族鹵素靠獲得自由電子變成陰離子進行化學反應, 吸引自由電子的吸力就取決於與原子核的距離, 距離愈遠, 吸力愈細...第七族越後的金屬, 它們的size 會越大, 即等於愈後的元素, 吸引自由電子的能力會愈細, 即無咁易進行化學反應...所以第 VII 族的第一個元素是最活躍的...

唔係,NaCl溶左落水就會係Aqueous State(aq)(液態)呀

第一族金屬係Alkaline Metals, 呢組最外圍既電子只得一粒, 係最唔穩定既!! Group I既金屬排列越後的金屬係越活躍既!!你可以將Group I既Metals放入水嚟測試佢既活躍性架(注意:Potassium(K)(鉀)之後既Metals好似Rubidium(銣)同Caesium(鉫)係有爆炸性反應架!!)
測試之後既結果係鋰<鈉<鉀<銣<鉫(第一族金屬既活躍性程度)

相反, 第七族既金屬係Halogen, 越後既金屬係越唔活躍既!!即係Fluorine(氟)係第七族最活躍既!!

元素週期表入面每一行金屬的反應係由左至右減少既!!除了第七族金屬越後越唔活躍外, 所有帶正離子既金屬都係越後越活躍, 帶1+既金屬最活躍, 2+既其次!!!!

金屬既反應依次係:

1.鉀
2.鈉
3.鈣
4.鎂
5.鋁
6.鋅
7.鐵
8.鉛
9.銅
10.汞(水銀)
11.銀(冇反應)
12.金(冇反應)

1.aqueous

第二條唔識

3.o個個唔係group0咩?第一個最唔活躍喎

都話鹽水,當然是液態(aq)
第2,你首先要知第一族是因為佢最外層有一粒電子,是不隱定,所以較活躍,而原子是對電子有吸引力,但除著電子層數的增加而減少,因為電子層會阻礙了部分的吸引力.
而第8族忘了,中五的化學書都應該有解釋.