點解水到100度就唔可以再升?

在一般不受外力影響下，水最多只可以到 100 ℃，其後就會汽化成 100 ℃或以上的水蒸汽。但水是有可能超出 100 ℃的！

　　我想先在這裡介紹一下化學科裡的「理想氣體狀態方程」

理想氣體狀態方程（也稱理想氣體定律）：
　　是描述理想氣體在處於平衡態時，壓力、體積、物質的量、溫度間關係的狀態方程。它建立在波義耳定律、查理定律、蓋-呂薩克定律等經驗定律上。

其方程式為 ＰＶ = ｍＲＴ

這個方程式有 4 個變數：
　　　　Ｐ ＝ 理想氣體的壓力
　　　　Ｖ ＝ 理想氣體的體積
　　　　ｍ ＝ 理想氣體的質量
　　　　Ｔ ＝ 理想氣體的溫度
　　　　Ｒ ＝ 理想氣體常數

可以看出，此方程的變數很多。因此此方程以其變數多、適用範圍廣而著稱。



　　若我們考慮一密閉容器內，水的質量及容器體積不變，理想氣體狀態方程可改寫成：

　　　　　　ｍＲ　　 Ｐ
　　　　　 ─── ＝ ──
　　　　　　 Ｖ　　　 Ｔ

　　意即壓力與溫度的比例永遠是一個常數，也是一個正比例。


　　現在我們可以描述水在容器內的情況，當水的溫度上升至 100 ℃時，部份的水就會變成水蒸汽，即水的體積要改變了，但因容器體積不變，所以水的體積又不能改變，於是水蒸汽就造成容器內部的壓力增大，使整個狀態符合上述的理想氣體狀態方程。

　　當水的溫度上升高於 100 ℃時，同樣的情況仍然繼續發生，於是容器內就會產生高於 100 ℃的水和水蒸汽了。

其實早就有人問呢個問題的
亦都有位會員已回答了。
轉貼：
一杯液體(例如：水) 有好多粒子(水分子molecule)，每粒都會移動(震動)，每粒都有它的k.e.

每個水分子的k.e. 都不同，有些快d, 有些慢d.

一杯水的溫度，由所有水份子的k.e. 的「平均」去決定。
(這個平均，不是數學上的「加埋哂再除以粒子數目」，不過簡單的理解，都可以當好似數學上平均來看。)

在水的表面，有些水分子移動得快d, 偶然間佢會「脫離」了表面，走到空氣中，於是就有所謂「蒸發evaporation」。
(所以，有一個事實就係，evaporation一定在液體的表面發生。)

這些脫離了原來的水的分子，應該會有較高的k.e. (不然，也不會先逃走。)
即然較高k.e. 的逃走了，所以剩下的分子的平均k.e. 會少了。
(舉過例 ：原來有5個數 : 3, 5, 10, 8, 2 (平均是 28/5 = 5.6) ，
其中一個10 走了，剩下 3, 5, 8, 2 (平均是 18/4 = 4.5)
看！平均是不是少了？

所以在evaporation過後，溫度下降了

如果你拎去煲，不斷供給internal energy，咁分子會增加番k.e.，咁就梗係唔會降溫啦

THE BOILING POINTING OF WATER IS 100 DEGREE, AFTER 100 DEGREE, CHANGE ITS STATUS TO WATER VAPOUR (GAS).

It is related to its specific heat capacity and the change in status.
When water (liquid) reached 100 degree C, it will change its state from liquid to gas (stream). So stream can have higher temperature (like the stream oven can reach 500-800 degree C) but not the water.

因為超過100度就蒸發變蒸汽

因為水100度係水既boiling point
so水去到100度就會變左steam

因為已經係沸點, transfer to 氣體

That's the TRUTH,,,,
100'C is Water's Boiling Point