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鎂是一種化學元素，它的化學符號是Mg，它的原子序數是12，是一種銀白色的鹼土金屬。
[編輯] 性狀
鎂屬於元素周期表上的IIA族鹼土金屬元素。具有銀白色光澤，略有延展性。鎂的密度小，離子化傾向大。
在空氣中，鎂的表面會生成一層很薄的氧化膜，使空氣很難與它反應。鎂和醇、水反映能夠生成氫氣。粉末或帶狀的鎂在空氣中燃燒時會產生強烈的光。在氮氣中進行高溫加熱，鎂會生成氮化鎂（Mg3N2）。鎂也可以和鹵素發生激烈的反應。鎂的檢測可以用EDTA滴定法分析。.
製備
鎂可以用菱鎂礦進行熱分解，加焦炭進行氯化得到氯化鎂，再通過電解含氯化鎂的熔融鹽制取金屬鎂。
化學反應方程式：

MgCO3 → MgO + CO2
MgO + C + Cl2 → MgCl2
MgCl2 → Mg + Cl2
鎂還可以用熱還原氧化鎂的方法制取。另外還可以從海水中提取的氯化鎂進行脫水，加入氯化鉀進行熔融電解的方法製備。

[編輯] 同位素
已發現鎂的同位素共有13種，包括鎂20至鎂32，其中只有鎂24、鎂25、鎂26是穩定的，其他鎂的同位素都帶有放射性。

[編輯] 用途
由於鎂比鋁輕，因此可以作為合金在航空、太空上使用。另外利用鎂易於氧化的性質，可用於製造許多純金屬的還原劑。也可用於閃光燈、吸氣器等。
從18世紀初開始，苦土（MgO）和瀉鹽（MgSO4·7H2O）就已作為藥品得到了使用。

[編輯] 對人體的影響
鎂是構成骨胳的主要成分，是人體不可缺少的礦物質元素之一。它能輔助鈣和鉀的吸收。它具有預防心臟病、糖尿病、夜尿症、降低膽固醇的作用。
建議成年男性每日鎂的攝取量為350毫克，女性為300毫克，嬰兒50～70毫克，兒童150～250毫克，孕婦與乳母450毫克。最大日安全攝入量為3g。
缺乏鎂會使神經受到干擾，引致暴躁及緊張，並且會肌肉震顫及絞痛、心律不整、心悸、低血糖、虛弱、疲倦、神經過敏、手腳顫抖等。而酒精、利尿劑、高量的維生素D及鋅，均會增加身體對鎂的需求。

鋁是一種化學元素，它的化學符號是Al，它的原子序數是13。
物理化學屬性

鋁是一種輕金屬。純淨的鋁是銀白色的，因在空氣中易與氧氣化合，在表面生成一種緻密的氧化物薄膜（氧化鋁Al2O3），所以通常略顯銀灰色。
鋁能夠與稀的強酸（如稀鹽酸，稀硫酸等）進行反應，生成氫氣和相應的鋁鹽。與一般的金屬不同的是，它也可以和強鹼進行反應，形成偏鋁酸鹽和氫氣。因此認為鋁是兩性金屬。
在常溫下，鋁在濃硝酸和濃硫酸中被鈍化，不與它們反應，所以濃硝酸是用鋁罐（可維持約180小時）運輸的。
純鋁較軟，在300℃左右失去抗張強度。經處理過的鋁合金，質輕而較堅韌。
鋁回收率不高。

[編輯] 品種分類
根據鋁錠的主成份含量可以分成三類:高級純鋁（鋁的含量99.93%-99.999%）、工業高純鋁（鋁的含量99.85%-99.90%）、工業純鋁（鋁的含量98.0%-99.7%）。

鎂是一種化學元素，它的化學符號是Mg，它的原子序數是12，是一種銀白色的鹼土金屬。
鎂屬於元素周期表上的IIA族鹼土金屬元素。具有銀白色光澤，略有延展性。鎂的密度小，離子化傾向大。

在空氣中，鎂的表面會生成一層很薄的氧化膜，使空氣很難與它反應。鎂和醇、水反映能夠生成氫氣。粉末或帶狀的鎂在空氣中燃燒時會產生強烈的光。在氮氣中進行高溫加熱，鎂會生成氮化鎂（Mg3N2）。鎂也可以和鹵素發生激烈的反應。鎂的檢測可以用EDTA滴定法分析。

在地球上鎂的含量比較多，含量約2.5%。天然含鎂的礦石有光鹵石、硫鎂礬、菱鎂礦、白雲石等。鎂離子也是海水中的重要成分。鎂也存在於人體和植物中，它是葉綠素的主要組分。
鎂可以用菱鎂礦進行熱分解，加焦炭進行氯化得到氯化鎂，再通過電解含氯化鎂的熔融鹽制取金屬鎂。

化學反應方程式：

MgCO3 → MgO + CO2
MgO + C + Cl2 → MgCl2
MgCl2 → Mg + Cl2
鎂還可以用熱還原氧化鎂的方法制取。另外還可以從海水中提取的氯化鎂進行脫水，加入氯化鉀進行熔融電解的方法製備。

由於鎂比鋁輕，因此可以作為合金在航空、太空上使用。另外利用鎂易於氧化的性質，可用於製造許多純金屬的還原劑。也可用於閃光燈、吸氣器等。

從18世紀初開始，苦土（MgO）和瀉鹽（MgSO4·7H2O）就已作為藥品得到了使用。
鎂是構成骨胳的主要成分，是人體不可缺少的礦物質元素之一。它能輔助鈣和鉀的吸收。它具有預防心臟病、糖尿病、夜尿症、降低膽固醇的作用。

建議成年男性每日鎂的攝取量為350毫克，女性為300毫克，嬰兒50～70毫克，兒童150～250毫克，孕婦與乳母450毫克。最大日安全攝入量為3g。

缺乏鎂會使神經受到干擾，引致暴躁及緊張，並且會肌肉震顫及絞痛、心律不整、心悸、低血糖、虛弱、疲倦、神經過敏、手腳顫抖等。而酒精、利尿劑、高量的維生素D及鋅，均會增加身體對鎂的需求。

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鋁是一種化學元素，它的化學符號是Al，它的原子序數是13。

鋁具有特殊的化學、物理特性，是當今最常用的工業金屬之一，不僅重量輕，質地堅，而且具有良好的延展性、導電性、導熱性、耐熱性和耐核輻射性，是國民經濟發展的重要基礎原材料。

物理化學屬性
鋁是一種輕金屬。純淨的鋁是銀白色的，因在空氣中易與氧氣化合，在表面生成一種緻密的氧化物薄膜（氧化鋁Al2O3），所以通常略顯銀灰色。
鋁能夠與稀的強酸（如稀鹽酸，稀硫酸等）進行反應，生成氫氣和相應的鋁鹽。與一般的金屬不同的是，它也可以和強鹼進行反應，形成偏鋁酸鹽和氫氣。因此認為鋁是兩性金屬。
在常溫下，鋁在濃硝酸和濃硫酸中被鈍化，不與它們反應，所以濃硝酸是用鋁罐（可維持約180小時）運輸的。
純鋁較軟，在300℃左右失去抗張強度。經處理過的鋁合金，質輕而較堅韌。
鋁回收率不高。

鋁的應用
鋁的合金質量較輕而強度較高，因而在製造飛機、汽車、火箭中被廣泛應用。
由於鋁有良好的導電性和導熱性，可用作超高電壓的電纜材料。高純鋁具有更優良的性能。
鋁在高溫時的還原性極強，可以用於冶煉高熔點的金屬。（這種冶煉金屬的方法稱為「鋁熱法」）
鋁富展性，可製成鋁箔，用於包裝。
近五十年來，鋁已成為世界上最為廣泛應用的金屬之一。除上所述，在建築業上，由於鋁在空氣中的穩定性和陽極處理後的極佳外觀而受到很大應用；在航空及國防軍工部門也大量使用鋁合金材料；在電力輸送上則常用高強度鋼線補強的鋁纜；貨櫃運輸、日常用品、家用電器、機械設備等都需要大量的鋁。

對健康之影響
鋁 Aluminium (or aluminum)
一百分之幾的人對鋁是過敏的- 他們體驗接觸性皮炎:
使用止汗產品後有癢的疹, 消化病和 吃了從鋁平底鍋烹調食物無法吸收營養,
和咽下像Rolaids , Amphojel, and Maalox (antacids)產品後嘔吐的和其他症狀毒害。


對大部份人, 鋁不被認為像重金屬那樣毒, 但是仍有一些證據證明如果過量會有若干毒性的:
雖然對鋁烹食具器皿鍋窩的用途, 暫時未有研究顯示導致鋁中毒
但不排除増加了鋁進入人體 的情況。


有研究發現Alzheimer's 病及Parkinson柏金遜病,病人腦內含鋁量較正常人高很多。


鋁中毒更加可能的起因:
~ 食過量抗酸劑制止酸劑(含鋁化合物)
~ 用過量的止汗劑(含鋁)。(有研究發現止汗劑和女性乳癌有關連。)



[編輯] 腐蝕
必須注意防止鋁接觸可能導致它迅速腐蝕的某些化學製品。
例如, 小量的水銀通常可以破壞於鋁罐片表面的「鋁氧化障礙物」。
在幾個小時之內, 甚而一條粗大的鋁主樑可能顯著被減弱。
因此, 在許多班機不被允許有水銀溫度計, 因為飛機常用組件是鋁。