化學(氧化還原反應)

氧化數

1)定義：假設將鍵結電子分配給電負度較大的元素時，一原子所得失的電子數

(2)性質：若得到電子，則氧化數為負；若失去電子，氧化數為正

(3)氧化數決定的法則：

　A. 元素態的任何物質，氧化數為 0

　B. 單原子離子，元素的氧化數即為離子的電荷數

　C. 金屬化合物中，金屬的氧化數恆為正值

　　(a) IA族的化合物，IA 族的氧化數為 +1

　　(b) ⅡA族的化合物，ⅡA 族的氧化數為 +2

　D. 氫的氧化數：

　　 (a)金屬氫化物中，氫的氧化數為-1，〔例〕LiH，MgH2

(b)非金屬氫化物中，氫的氧化數為+1，〔例〕HCN，HCl，NH3　　

　E. 氧的氧化數：

　　(a) 一般氧化物，氧的氧化數為 -2

(b)過氧化物，氧的氧化數為-1，〔例〕H2O2，Na2O2，BaO2

　　 (c)超氧化物，氧的氧化數-1/2，〔例〕KO2，CsO2

　　 (d)氧的氟化物:O2F2→+1 ; OF2→+2　

　F.氟在化合物中氧化數恆為 -1

　G.化合物中，各元素氧化數和為 0

　H.多原子離子，各元素氧化數和為離子電荷

I.元素的氧化數不超過族數，最多以族數為氧化數，例如H2SO4

中，硫的氧化數為+6

Rules for assigning Oxidation Number
1.free element自由元素 =0
2.Sum of ON of element in ion= charge of that ion(eg. Cu2+=+2)
3.Sum of ON of all element compound =0
4. ON of ion=charge of that ion
5. H in compound is usually +1 (EXCEPT IN NaH=-1)
6. O in compound is usually -2 (EXCEPT H2O2,Na2O2=-1)