標準溶液問題

硫酸，分子式H2SO4，具有腐蝕性。
硫酸是工業上一種重要的化學品，它用途十分廣泛，如製造肥料、非皂性清潔劑、以及油漆添加劑。

純淨的硫酸是無色、粘稠的油狀液體。不易揮發。

製造硫酸的中介體，作為工業漂白劑以及防腐劑。

採用接觸法可大量製造廉價的硫酸。

製備二氧化硫的原料包括：硫和硫礦石，例如硫磺。

在空氣中燃燒硫磺可以產生二氧化硫氣體。

S + O2 ——〉SO2

二氧化硫和空氣會先經過淨化，除去雜質，以免對下一過程採用的催化劑造成影響。

在常壓和450oC下，把二氧化硫和空氣通過催化劑，製得三氧化硫。加上氧化釩(V2O5)或鉑(Pt)作催化劑，就可產生三氧化硫。

2SO2 + O2 〈——〉2SO3

二氧化硫和氧的反應是一個可逆反應。三氧化硫的產量百分比為98%。

在吸收塔內，三氧化硫會溶於98%的硫酸中，形成發煙硫酸 (H2S2O7)。

H2SO4 + SO3 ——〉 H2S2O7

發煙硫酸經適量的水稀釋後，便形成98%的硫酸，所製得的硫酸會被冷卻及儲存。

H2S2O7 + H2O ——〉2H2SO4

三氧化硫與水的反應非常劇烈，如果直接溶於水中，就會釋出大量熱能，並形成硫酸霧，阻礙溶解過程。此外，三氧化硫在硫酸中的溶解度比水高，因此硫酸製造廠不會把三氧化硫直接溶於水。

硝酸(HNO3)是一種強酸，常溫下為無色液體。易溶於水，有強氧化性和腐蝕性。其不同濃度水溶液性質有別，高濃度（≥98%）硝酸因溶有二氧化氮而顯棕紅色，在空氣中可揮發出HNO3，故稱發煙硝酸。硝酸是一種重要的化工原料。

硝酸的酸酐是五氧化二氮(N2O5)。

硝酸是平面分子，其中心原子N原子為sp2雜化。由於羥基上的氫原子與另外一個氧原子形成了氫鍵，分子才呈平面結構，而且N的三根鍵長都不相同。N原子垂直於分子平面的一個p軌道是滿的，它與未連接H的兩個氧原子上的p軌道共軛，形成大Π鍵。分子內氫鍵也是硝酸沸點較低的原因。

硝酸去掉一個氫原子的結構是硝酸根，一般帶一個負電荷（硝酸根離子）。硝酸根具有對稱的平面等邊三角形結構，4個原子形成大鍵，多出來的1個電子在離域Π鍵里。

硝酸去掉一個羥基的結構是硝基，一般帶一個正電荷。硝基的正離子叫硝醘正離子。
純硝酸為無色、容易揮發的液體，沸點約為83℃，凝固點約為-42℃，密度為1.51g/ml。可以與水以任意比混溶。濃硝酸因溶有NO2而顯棕紅色，也會揮發出棕紅色的NO2。一般的濃硝酸指的是16mol/L的HNO3水溶液，密度為1.42g/ml。

硝酸作為氮的最高價(+5)水化物，具有很強的酸性，一般情況下認為硝酸的水溶液是完全電離的。硝酸可以與醇發生酯化反應，如硝化甘油的製備。只有在與濃硫酸混合時，硝酸才能電離出NO2+，這是硝化反應能進行的本質。

HNO3 + H2O → H3O+ （水中）
HO-NO2 + 2H2SO4 →
NO2+ + 2HSO4- + H3O+ （濃硫酸中）
硝酸的水溶液無論濃稀均具強氧化性及腐蝕性，溶液越濃其氧化性越強。硝酸在光照條件下分解成水、NO2和O2，因此硝酸一定要盛放在棕色瓶中，並置於陰涼處保存。硝酸能溶解許多種金屬（可以溶解銀），生成鹽、水、氮氧化物。隨着溶液濃度的減小，其還原產物逐漸由高價向低價過渡，從最濃到最稀可生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。還原產物一般是混合物，金屬與稀硝酸的反應還可以生成少量氫氣。

鐵等金屬遇冷的濃硝酸可以發生鈍化現象，只在表面形成一層緻密的氧化膜，不會完全反應掉。濃硝酸和濃鹽酸按1:3混合，即為王水，能溶解金等穩定金屬。

硝酸鹽大多易熱分解，生成氧氣、氮氧化物、金屬氧化物（也能生成硝酸鹽或金屬單質，視金屬的穩定性而定）。硝酸銨(NH4NO3)受敲擊即生成一氧化二氮和水。因此被用於國防工業及工程上（硝酸鉀就是黑火藥的成分之一）。

鹽酸（根據酸的通用叫法，又叫氫氯酸），化學式HCl，是氯化氫的水溶液。鹽酸是一種強酸，濃鹽酸具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後能在上方看見酸霧，那是氯化氫揮發後與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。

鹽酸是一種常見的化學品，在一般情況下，飽和鹽酸的質量分數在37%左右。同時，胃酸的主要成分也是鹽酸。

溶解度 與水任意比例互溶
由於氯化氫是一種常見的強電解質，溶於水會迅速電離產生強酸。，反應方程式：

1. 除標明以外, (一般標明是標準溶液價錢都回貴很多倍), 一般買來的酸都不是標準溶液, 因為她要達到是標準溶液, 在配製時的要求會很高, 並且非常準確, 需要有certificate.
2. 很多酸都不穩定, 會decompose, 像硝酸和濃氫氯等, 而高濃度的硫酸卻會absorb water, 放置了幾個月, 濃度都不一樣了, 即使買的時候是標準溶液, 用時已經再需要Standardise, 所以即使有標準溶液賣, 也沒有必要買
3. 一般酸是沒有純的, 因為沒有必要, 並且, 如(2)提到, 濃度會變
4. 買化學品時要看用時的需要, 一般用途上都不需要標準溶液

利用一已知準確濃度的鹼(或酸)可測定一個酸(或鹼)的濃度，這些已知準確濃度的溶液稱為標準溶液。
而因為純硫酸、純硝酸和濃氫氯酸末知道準確濃度,所以他們不是基本標準溶液!!