電子排佈一問　　(唔該入嚟一睇!!)

首先, 電子會被原子核吸向中心的(原子核帶正電, 電子帶負電, 所以會互相吸引)
所以電子會擠向中心
原子核和電子之間的吸引力 會隨著原子核質子數量增加
同時電子會互相排斥(電子都是帶負電 所以會相斥)

第三層極限可以擠18粒電子
但當要從8粒擠到18粒時
第三層的"電子密度"太高
電子擠不進 被排斥出來
擠進第四層首兩粒電子較容易
所以會先排第四層首兩粒電子
填滿第四層首2粒電子後
原子核的吸引力夠大 克服第三層電子的排斥力
可以令電子擠滿第三層
所以potassium 和calcium 先排第四層首2粒才排滿第三層
到了scandium, titanium才排第三層10粒的

同樣地
到了chromium, 原子核的吸引力足以把第四層其中1粒電子擠進第三層
便會像你所說
到了copper也是一樣的
(其實並非疏密而影響排序 這個只是理解用的,初步的解釋)
(確實的原因看這個：http://en.wikipedia.org/wiki/Atomic_orbital)
(或者待你中六的化學老師教你吧)

相信你是中四學生，你的問題要到了中六用1s 2s 2p 3s 3p 3d 之類的電子軌態才可以有較圓滿解釋，現在先記住 2,8,8,1便好了。你總不能在幼稚園便想學懂解二次方程式吧！

因為要做成八(如 )體