若0.11g的氣態碳氫化合物G於氧氣中燃燒可生成0.33g的二氧化碳。
i)估計G的實驗式
ii)於常溫常壓下，若G需要其體積五倍的氧氣進行完全燃燒。估計G的分子式。
化學碳氫化合物
2006-10-20 6:43 am
回答 (1)
2006-10-21 7:09 am
✔ 最佳答案
CxHy + (x+y/4)O2 --> xCO2 + y/2 H2O0.11............................... 0.33
0.33 克CO2 = 0.33/(12+16X2) = 0.0075摩爾
0.0075摩爾CO2內有0.0075摩爾碳 所以0.11克CxHy中有0.0075摩爾碳重0.0075X12=0.09克 所以0.11克CxHy中有0.09克碳和0.02克氫 碳氫摩爾數比為 0.0075 : 0.02或 1 : 8/3或3 : 8 所以實驗式是 C3H8。
由於實驗式是 C3H8 x可能是 3 ,6, 9, 12.........
(x + y/2) = 5 x 只可以是3 而 y是8 所以分子式是 C3H8
收錄日期: 2021-04-25 16:24:59
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