有啲乜店到水會着火

鈉 (sodium)
鈉的化學性質很活潑。在空氣中很容易氧化生成氧化鈉，燃燒發出黃色火焰生成過氧化鈉。和水起爆炸反應，生成氫氧化鈉，與醇反應生成醇鈉。因此通常保存在煤油中。鈉可以和大部分元素反應，但是很難和硼、碳、鐵和鎳反應。鈉在高溫下可以和矽酸鹽反應，侵蝕玻璃和瓷器。

名稱由來:
從個只有在19世紀用的英文字Natrium。來源natron，原指種天然鹼。此字從西班牙文傳法文，然後英文。最開始是在阿拉伯文寫為natrūn。希臘文是使用個阿拉伯文變體nitrūn，所以變成nítron（此字是氮的來源）。然後在從希臘文的nítron傳到西班牙文。

分佈:
鈉在自然界中以化合物的形式存在。分佈很廣泛。鈉大量的存在於鈉長石（NaAlSi3O8）、食鹽（氯化鈉）、智利硝石（硝酸鈉）、純鹼（碳酸鈉）等礦物中。此外，在海水中以鈉離子的形式存在，在海水中含量約為2.7%。鈉也是人體肌肉和神經組織中的主要成分之一。

用途:
鈉在很多種重要的工業化工產品的生產中得到廣泛應用。鈉－鉀合金可以用作核反應爐的冷卻材料，有機合成的還原劑。可用於製造氰化鈉、維生素、香料、染料、鈉汞齊、四乙基鉛、金屬鈦等，還可用於石油精製等方面。

鈉可用在鈉蒸氣燈中，尤其在內燃機用的致冷閥中作為一種傳熱劑。

對人體的影響:
鈉在身體內有助血壓、神經、肌肉的正常運作。鈉是細胞外液中帶正電的主要離子，能夠參於水的代謝，保證體內水的平衡。鈉還可以維持體內酸和鹼的平衡。它是胰汁、膽汁、汗和淚水的組成成分。

人體缺乏鈉會引致生長緩慢、食慾減退、昏睡、低血糖、心悸等癥狀，導致哺乳期的女性奶水減少、肌肉痙攣、噁心、腹瀉和頭痛。過多的鈉則會引致水腫、血壓高。如果誤將食鹽當作食糖給嬰幼兒食用，有可能導致死亡。身體健康者會透過腎將多餘的鈉排出體外。

嬰兒和兒童的每日的鈉需要量估計為58毫克。健康的成年人每日食用的鈉量比幼兒稍高便可維持鈉的平衡。

鹼金屬是指在元素周期表中屬於第IA族的六個金屬元素。

它們包括：

鋰（Li）
鈉（Na）
鉀（K）
銣（Rb）
銫（Cs）
鈁（Fr）
鹼金屬都是銀白色的，比較軟的金屬，密度比較小，熔點和沸點都比較低。他們生成化合物時都是正一價陽離子，鹼金屬原子失去電子變為離子時最外層一般是8個電子，但鋰離子最外層只有2個電子。

在古代埃及把天然的碳酸鈉叫做neter或nitrum，在洗滌時使用。14世紀時，阿拉伯人稱植物的灰燼為kali，逐漸演變到叫做鹼，但這時鈉和鉀的區別還不清楚，統稱為蘇打（soda）。一直到18世紀才分清從食鹽得到的泡鹼和從植物灰得到的鉀不是同一種東西。

鹼金屬都能和水發生激烈的反應，生成強鹼性的氫氧化物，隨原子量增大反應能力越強。在氫氣中，鹼金屬都生成白色粉末狀的氫化物。鹼金屬都可在氯氣中燃燒。由於鹼金屬化學性質都很活潑，為了防止與空氣中的水發生反應，一般將他們放在汽油或石蠟中保存。

氫雖然是第1族元素，但它在普通狀況下是雙原子氣體，不會呈金屬狀態。只有在極端情況下（1.4兆大壓力），電子可在不同氫原子之間流動，變成金屬氫。

鉀同鈉,,,會放出金黃色火焰,,,很危險的,,,

鉀同鈉,,,會放出金黃色火焰,,,很危險的,,,

All Group I elements, ie. sodium, potassium etc. The further down Group I, the more reactive the element and hence, the "bigger" the fire and explosion. This is due to the lone electron jumping to the next electron shell, giving out lots of energy.
Organic reagents such as butyl lithium reacts violently with water, producing gases and bubbles and catches on fire in air.

所有鹼金屬．．．
鈉呀，　銣呀．．．．．

鈉
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鈉的特性 鈉 - 鎂
鋰
鈉
鉀


元素周期表

總體特性
名稱, 符號, 序號 鈉、Na、11
系列 鹼金屬
族, 周期, 元素分區 1族, 3, s
密度、硬度 968 kg/m3、0.5
顏色和外表 銀白色

地殼含量 2.6 %
原子屬性
原子量 22.98976928(2)原子量單位
原子半徑 (計算值) 180（190） pm
共價半徑 154 pm
范德華半徑 227 pm
價電子排布 [氖]3s1
電子在每能級的排布 2，8，1
氧化價（氧化物） 1（強鹼性）
晶體結構 體新立方格
物理屬性
物質狀態 固態（順磁性）
熔點 370.87 K（97.72 °C）
沸點 1156 K（883 °C）
摩爾體積 23.78×10-6m3/mol
汽化熱 96.96 kJ/mol
熔化熱 2.598 kJ/mol
蒸氣壓 14.3×10-6 帕（1234K）
聲速 3200 m/s（293.15K）
其他性質
電負性 0.93（鮑林標度）
電子親合能 52.7kJ·mol-1
比熱 1230 J/(kg·K)
電導率 21×106/(米歐姆)
熱導率 141 W/(m·K)
第一電離能 495.8 kJ/mol
第二電離能 4562 kJ/mol
第三電離能 6910.3 kJ/mol
第四電離能 9543 kJ/mol
第五電離能 13354 kJ/mol
第六電離能 16613 kJ/mol
第七電離能 20117 kJ/mol
第八電離能 25496 kJ/mol
第九電離能 28932 kJ/mol
第十電離能 141362 kJ/mol
最穩定的同位素
同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量
MeV 衰變產物
22Na 人造 2.602年 電子捕獲 2.842 22Ne
23Na 100 % 穩定

核磁公振特性
23Na
核自旋 3/2
靈敏度 100 %

在沒有特別注明的情況下使用的是
國際標準基準單位單位和標準氣溫和氣壓
鈉是一種化學元素，它的化學符號是Na，它的原子序數是11。

目錄 [隱藏]
1 性狀
2 發現
3 名稱由來
4 分佈
5 製備
5.1 當斯法
5.2 卡斯納法
6 同位素
7 用途
8 對人體的影響
9 參見
10 外部連接



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性狀
鈉是一種質地軟、輕、蠟狀而極有伸展性的銀白色的1A族的鹼金屬元素。

鈉的化學性質很活潑。在空氣中很容易氧化生成氧化鈉，燃燒發出黃色火焰生成過氧化鈉。和水起爆炸反應，生成氫氧化鈉，與醇反應生成醇鈉。因此通常保存在煤油中。鈉可以和大部分元素反應，但是很難和硼、碳、鐵和鎳反應。鈉在高溫下可以和矽酸鹽反應，侵蝕玻璃和瓷器。

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發現
1807年，英國化學家戴維首先用電解熔融的氫氧化鈉的方法制得鈉並命名。

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名稱由來
從個只有在19世紀用的英文字Natrium。來源natron，原指種天然鹼。此字從西班牙文傳法文，然後英文。最開始是在阿拉伯文寫為natrūn。希臘文是使用個阿拉伯文變體nitrūn，所以變成nítron（此字是氮的來源）。然後在從希臘文的nítron傳到西班牙文。

[編輯]
分佈
鈉在自然界中以化合物的形式存在。分佈很廣泛。鈉大量的存在於鈉長石（NaAlSi3O8）、食鹽（氯化鈉）、智利硝石（硝酸鈉）、純鹼（碳酸鈉）等礦物中。此外，在海水中以鈉離子的形式存在，在海水中含量約為2.7%。鈉也是人體肌肉和神經組織中的主要成分之一。

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製備
鈉的製備方法主要有當斯法（Downs）和卡斯納法（Castner）。

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當斯法
在食鹽中加入氯化鈣，電解浴加熱，溫度為500℃，電壓6V，通過電解在陰極生成金屬鈉，在陽極生成氯氣。然後經過提純成型，用液體石蠟進行包裝。

化學方程式：

2NaCl → 2Na + Cl2

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卡斯納法
以氫氧化鈉為原料，放入鐵質容器，熔化溫度320~330℃，以鎳為陽極，鐵為陰極，在電極之間設置鎳網隔膜，電解電壓4~4.5V，陰極析出金屬鈉，並放出氫氣。再將制得的金屬鈉精製，用液體石蠟包裝。

化學方程式：

4NaOH → 4Na + H2 + O2

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同位素
已發現的鈉的同位素共有15種，包括鈉19至鈉33，其中只有鈉23是穩定的，其他同位素都帶有放射性。

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用途
鈉在很多種重要的工業化工產品的生產中得到廣泛應用。鈉－鉀合金可以用作核反應爐的冷卻材料，有機合成的還原劑。可用於製造氰化鈉、維生素、香料、染料、鈉汞齊、四乙基鉛、金屬鈦等，還可用於石油精製等方面。

鈉可用在鈉蒸氣燈中，尤其在內燃機用的致冷閥中作為一種傳熱劑。

[編輯]
對人體的影響
鈉在身體內有助血壓、神經、肌肉的正常運作。鈉是細胞外液中帶正電的主要離子，能夠參於水的代謝，保證體內水的平衡。鈉還可以維持體內酸和鹼的平衡。它是胰汁、膽汁、汗和淚水的組成成分。

人體缺乏鈉會引致生長緩慢、食慾減退、昏睡、低血糖、心悸等癥狀，導致哺乳期的女性奶水減少、肌肉痙攣、噁心、腹瀉和頭痛。過多的鈉則會引致水腫、血壓高。如果誤將食鹽當作食糖給嬰幼兒食用，有可能導致死亡。身體健康者會透過腎將多餘的鈉排出體外。

嬰兒和兒童的每日的鈉需要量估計為58毫克。健康的成年人每日食用的鈉量比幼兒稍高便可維持鈉的平衡

銣
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銣的特性 銣 - 鍶
鉀
銣
銫


元素周期表

總體特性
名稱, 符號, 序號 銣、Rb、37
系列 鹼金屬
族, 周期, 元素分區 1族, 5, s
密度、硬度 1532 kg/m3、0.3
顏色和外表 銀白色

地殼含量 0.03%
原子屬性
原子量 85.4678 原子量單位
原子半徑 (計算值) 235（265）pm
共價半徑 211 pm
范德華半徑 244 pm
價電子排布 [氪]5s1
電子在每能級的排布 2，8，18，8，1
氧化價（氧化物） 1（強鹼性）
晶體結構 體新立方格
物理屬性
物質狀態 固態
熔點 312.46 K（39.31 °C）
沸點 961 K（688 °C）
摩爾體積 55.76×10-6m3/mol
汽化熱 72.216 kJ/mol
熔化熱 2.192 kJ/mol
蒸氣壓 1.56×10-4 帕（312.6K）
聲速 1300 m/s（293.15K）
其他性質
電負性 0.82（鮑林標度）
比熱 363 J/(kg·K)
電導率 7.79×106/(米歐姆)
熱導率 58.2 W/(m·K)
第一電離能 403.0 kJ/mol
第二電離能 2633 kJ/mol
第三電離能 3860 kJ/mol
第四電離能 5080 kJ/mol
第五電離能 6850 kJ/mol
第六電離能 8140 kJ/mol
第七電離能 9570 kJ/mol
第八電離能 13120 kJ/mol
第九電離能 14500 kJ/mol
第十電離能 26740 kJ/mol
最穩定的同位素
同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量
MeV 衰變產物
85Rb 72.168 % 穩定
87Rb 27.835 % 4.88×1010年 β衰變 0.283 87Sr

在沒有特別注明的情況下使用的是
國際標準基準單位單位和標準氣溫和氣壓
銣是一種化學元素，它的化學符號是Rb，它的原子序數是37，是一種銀白色的鹼金屬。在自然界出現的銣-87，帶有放射性。

銣的化學反應比起鈉、鉀等更為激烈，在空氣中極易氧化。銣在攝氏39度便會熔化

但凡在元素表中最不搵定的元素, 如potassium遇到水就會著火, 並會爆炸.
此類物品在實驗室都放在易燃物品中, 而且用油類液體儲存.

由於此類物品的份子極活躍, 甚至空氣中的水份子中H20的氧氣. 為了避免產生作用.
實驗室通常會在油中以存放. 在元素表中還有三樣元素, 也會出現此作用.