電子排列問題

1st shell s2
2nd shell s2, p6
3rd shell s2, p6, d10
4th shell s2, p6, d10, f14

每一個shell都有唔同的orbital, 1st shell 只有s orbital, 2nd shell 有s, p 兩個orbitial......如此類推, 排電子時是由右上角向左下角打斜加. 因為energy level, 4s係細過3d, 所以先裝滿4s才裝 3d

eg. Ca (20)

1s2
2s2, 2p6
3s2, 3p6
4s2

下一個原素Sc (21)
1s2
2s2, 2p6
3s2, 3p6, 3d1
4s2,

但到 Cr (24)時有些不同, orbitial half fill 或 full fill 時, 原子會 stable d, 所以有一粒電子會從4s跳上3d, 形成3d, 4s都 half fill.
1s2
2s2, 2p6
3s2, 3p6, 3d5
4s1,

所以Ca (2,8,8,2)比 (2,8,9,1) stable d

Ca(2,8,8,2)
1s2
2s2, 2p6
3s2, 3p6 (p orbital full filled)
4s2 (s orbital full filled)

Ca (2,8,9,1)
1s2
2s2, 2p6
3s2, 3p6, 3d1
4s1 (s orbital half filled)

下一個Mn(25), 電子會如何排列
無錯啦, 是

1s2
2s2, 2p6
3s2, 3p6, 3d5
4s2,

上一層with wrong concept
係第二層最多八粒
第三層係十八
actually 唔係第四層是2第三層先加上去
2粒電子由第三層move去第四層的

因為第3層GE電子殼只可以排8個電子...
所以一定係2,8,8,2!!