螢光棒重亮術？？？

螢光棒之所以會發光,係因為螢光棒裏面的化學物質發生化學反應,使化學能轉化為光能.
因此該化學反應越劇烈,即反應速率越快,螢光棒便越光.

螢光棒唔再發光,可能係因為那些化學物質已完全消耗或反應速率太慢,以致光度太弱.
理論上,把螢光棒擺落雪櫃,即低溫下,反應速率只會更低,光度更弱.
但放於熱水中則會更光.

所以將用完咗唔發光嘅螢光棒擺落雪櫃冷藏一段時間後攞番出嚟,果支螢光棒係唔會重新發光.

不過這可作為螢光棒長壽術:
將仍會發光嘅螢光棒擺落雪櫃冷藏,可令其反應速率減慢甚至停止,令螢光棒裏面的化學物質不再消耗,下次攞番出嚟便可重新發光.

螢光棒係唔會擺落雪櫃雪下就重新發光

螢光棒（light stick）是由美國氰氨公司所開發出來的。

內部化學成分主要由三種物質組成：過氧化物、酯類化合物和螢光染料。

以下是螢光棒發光的原理：

在使用之前過氧化氫與其他化合物是不會混合的，因此不會反應。如果要使用光棒，只要把它輕輕一折，使裝有過氧化氫的小管破裂，讓過氧化氫和其他化合物作用，就會發光。

其實整個反應過程十分複雜，基本上當草酸酯和過氧化氫在水楊酸鹽（salicylate）催化劑的幫助之下，會反應形成過氧酸酯（peroxyacid ester）和酚（phenol）。而過氧酸酯則會分解形成更多的酚，以及最重要的一個高能量中間產物一個被認為是以二氧化碳所形成的四圓環CO2雙體。當這個環狀雙體分解為兩個CO2分子時，他會釋放出能量給在一旁等待的染料分子，而此染料分子在接受能量之後就產生了螢光。

當呢幾隻化合物經過化合物作用, 係唔會話雪下就還原既, 所以螢光棒係唔會擺落雪櫃雪下就重新發光

螢光棒是由綠色液體之塑膠管及裝白色液體的小玻璃管所組成的
螢光棒的塑膠外殼裡，裝有 3,5─二醯基白菜酸(DCA)、某種染料及一根玻璃管。在玻璃管內密封著過氧化氫（雙氧水）溶在鄰苯二甲酸酯溶劑內。丙酮 + 鄰苯二甲酸甲酯(DMP)
1 ： 4
當使用時，只要輕輕一折，使裝有過氧化氫的小管破裂，並上下搖晃一下，讓過氧化氫和其他化合物作用，就會發光。
MSDS上都沒有寫會致死..有寫一些中毒ㄉ徵兆.
另外我也有自行測試螢光棒液..它是中性ㄉ酯類..

螢光棒是最早是由美國氰氨公司所開發出來的。
螢光棒的塑膠管內裝有基草酸酯、某種染料及一根玻璃管。在玻璃管內密封著過氧化氫(雙氧水)在鄰苯二甲酸酯溶劑內。在使用之前，過氧化氫與其他化合物是不會混合的，因此不會反應。如果要使用光棒，只要把它輕輕一折，使裝有過氧化氫的小管破裂，並上下搖晃一下，就可以看到光線。

它的反應過程大致是如此:過氧化氫把苯基草酸酯氧化成兩個分子的酚，在這一個過程中產生一個高能量的反應中間物，這個中間物會把能量傳給染料，電子激發態的染料不穩定，因此藉放光而回到基態。這種光是由化學反應而來的，因此稱為化學發光(冷光)。

螢光，又作「熒光」，是指一種光致發光的冷發光現象。當某種常溫物質經某種波長的入射光（通常是紫外線或X射線）照射，吸收光能後進入激發態，並且立即退激發併發出比入射光的的波長長的出射光（通常波長在可見光波段）；而且一旦停止入射光，發光現象也隨之立即消失。具有這種性質的出射光就被稱之為螢光。在日常生活中，人們通常廣義地把各種微弱的光亮都稱為螢光，而不去仔細追究和區分其發光原理。

螢光產生的微觀機制
具有螢光性的分子吸收入射光的能量後，其中的電子從基態S0（通常為自旋單重態）躍遷至具有相同自旋多重度的激發態，即，這裡h = 普朗克常數 ，νEX = 入射光光子的頻率。處於激發態的電子可以通過各種不同的途徑釋放其能量回到基態。比如電子可以從經由非常快的（短於10 − 12 秒）內轉換過程無輻射躍遷至能量稍低並具有相同自旋多重度的激發態：，緊接着從以發光的方式釋放出能量回到基態S0：，這裡發出的光就是螢光，其頻率為νF。由於激發態的能量低於，故在這一過程中發出的螢光的頻率νF低於入射光的頻率νEX。螢光態的壽命為10 − 8至10 − 5秒，這就是前面提到的＂立即＂退激發的具體含義。通常電子從激發態躍遷至的內轉換過程非常的快，而且產生螢光的物質的分子可以通過所謂的振動弛豫過程很快地（約10 − 11 秒）經由碰撞達到熱平衡，這兩個效應使得絕大部分螢光源自於振動基態。總結產生螢光的反應過程為：

。

電子也可以從激發態經由系間跨越過程無輻射躍遷至能量較低且具有不同自旋多重度的激發態（通常為自旋三重態），再經由內轉換過程無輻射躍遷至激發態，然後以發光的方式釋放出能量而回到基態S0。由於激發態和基態S0具有不同的自旋多重度，這一躍遷過程是被躍遷選擇規則禁戒的，從而需要比釋放螢光長的多的時間（從10 − 4秒到數分鐘乃至數小時不等）來完成這個過程；而且與螢光過程不同，當停止入射光後，物質中還有相當數量的電子繼續保持在亞穩態上並持續發光直到所有的電子回到基態。這種緩慢釋放的光被稱為磷光。

以上提到的電子退激發的機制可以用Jablonski 圖來表示。

螢光物質的量子效率定義為出射螢光光子數和入射光光子數的比。

螢光的應用
有很多天然和人工合成的材料可以發出螢光，它們有着廣泛的應用。

照明

螢光燈常見的螢光燈就是一個例子。 燈管內部被抽成真空再注入少量的水銀。燈管電極的放電使水銀髮出紫外波段的光。這些紫外光是不可見的，並且對人體有害。所以燈管內壁覆蓋了一層稱作磷（熒）光體的物質，它可以吸收那些紫外光併發出可見光。

可以發出白色光的發光二極管（LED）也是基於類似的原理。由半導體發出的光是藍色的，這些藍光可以激發附着在反射極上的磷（熒）光體，使它們發出橙色的螢光，兩種顏色的光混合起來就近似地呈現出白光。

螢光棒使用方法 只要把它輕輕一折，光棒就會發光囉!一般光棒都設計可以發光3~8小時。發光於時間長短取決於溶劑配方及環境溫度，如果環境溫度高，會縮短螢光棒發光時間，反之如果環境溫度低，則可以延長發光時間。

螢光棒是最早是由美國氰氨公司所開發出來的。
螢光棒的塑膠管內裝有基草酸酯、某種染料及一根玻璃管。在玻璃管內密封著過氧化氫(雙氧水)在鄰苯二甲酸酯溶劑內。在使用之前，過氧化氫與其他化合物是不會混合的，因此不會反應。如果要使用光棒，只要把它輕輕一折，使裝有過氧化氫的小管破裂，並上下搖晃一下，就可以看到光線。
它的反應過程大致是如此:過氧化氫把苯基草酸酯氧化成兩個分子的酚，在這一個過程中產生一個高能量的反應中間物，這個中間物會把能量傳給染料，電子激發態的染料不穩定，因此藉放光而回到基態。這種光是由化學反應而來的，因此稱為化學發光(冷光)。
螢光棒是由綠色液體之塑膠管及裝白色液體的小玻璃管所組成的
(1)3,5─二醯基白菜酸(DCA)
(2)丙酮 + 鄰苯二甲酸甲酯(DMP)1 ： 4
當草酸醯氯（oxalyl chloride）和過氧化氫及螢光染料混合時，會產生化學反應並且發光。雖然此反應的效率只有大約0.1\，但是此反應卻是現代化學發光萌芽的基礎。
當草酸酯和過氧化氫在水楊酸鹽（salicylate）催化劑的幫助之下，會反應形成過氧酸酯（peroxyacid ester）和酚（phenol）。而過氧酸酯則會分解形成更多的酚，以及最重要的一個高能量中間產物 ?一個被認為是以二氧化碳所形成的四圓環CO2雙體。當這個環狀雙體分解為兩個CO2分子時，他會釋放出能量給在一旁等待的染料分子，而此染料分子在接受能量之後就產生了螢光。這個團體一直在尋找可以產生不同顏色的螢光染料。
例如，在大部分的螢光棒中，最常見的綠色螢光就是從9,10-雙苯乙炔基恩（9,10-bis(phenylethynyl)anthracene）來的；
而9,10-雙苯基恩（9,10-diphenylanthracene）則會產生藍色螢光。
最難製造出的顏色中，最具代表性的就是紅色和藍色；至於紫色，因為必須結合三種染料，所以是所有顏色中最棘手的。另外，其實綠色和黃色對目前的技術而言只是小意思而已。
螢 光 棒 內 的 化 學 物 質 部 份 是 致 癌 物 ， 如 進 入 人 體 的 血 液 中 ， 會 影 響 腦 部 功 能

唔係真ga。﹏*]