整螢光棒須要d咩材料(詳盡)

螢光棒是由綠色液體之塑膠管及裝白色液體的小玻璃管所組成的
　　(1)3,5─二醯基白菜酸(DCA)
　　(2)丙酮+鄰苯二甲酸甲酯(DMP)1:4
當草酸醯氯（oxalylchloride）和過氧化氫及螢光染料混合時，會產生化學反應並且發光。雖然此反應的效率只有大約0.1\，但是此反應卻是現代化學發光萌芽的基礎。
當草酸酯和過氧化氫在水楊酸鹽（salicylate）催化劑的幫助之下，會反應形成過氧酸酯（peroxyacidester）和酚（phenol）。而過氧酸酯則會分解形成更多的酚，以及最重要的一個高能量中間產物?一個被認為是以二氧化碳所形成的四圓環CO2雙體。當這個環狀雙體分解為兩個CO2分子時，他會釋放出能量給在一旁等待的染料分子，而此染料分子在接受能量之後就產生了螢光。這個團體一直在尋找可以產生不同顏色的螢光染料。
例如，在大部分的螢光棒中，最常見的綠色螢光就是從9,10-雙苯乙炔基恩（9,10-bis(phenylethynyl)anthracene）來的；
而9,10-雙苯基恩（9,10-diphenylanthracene）則會產生藍色螢光。
最難製造出的顏色中，最具代表性的就是紅色和藍色；至於紫色，因為必須結合三種染料，所以是所有顏色中最棘手的。另外，其實綠色和黃色對目前的技術而言只是小意思而已。

當使用時，只要輕輕一折，使裝有過氧化氫的小管破裂，並上下搖晃一下，讓過氧化氫和其他化合物作用，就會發光。般光棒都設計可以發光3~8小時。發光於時間長短取決於溶劑配方及環境溫度，如果環境溫度高，會縮短螢光棒發光時間，反之如果環境溫度低，則可以延長發光時間。

螢光棒是最早是由美國氰氨公司所開發出來的。

螢光棒的塑膠管內裝有基草酸酯、某種染料及一根玻璃管。在玻璃管內密封著過氧化氫(雙氧水)在鄰苯二甲酸酯溶劑內。在使用之前，過氧化氫與其他化合物是不會混合的，因此不會反應。如果要使用光棒，只要把它輕輕一折，使裝有過氧化氫的小管破裂，並上下搖晃一下，就可以看到光線。

它的反應過程大致是如此:過氧化氫把苯基草酸酯氧化成兩個分子的酚，在這一個過程中產生一個高能量的反應中間物，這個中間物會把能量傳給染料，電子激發態的染料不穩定，因此藉放光而回到基態。這種光是由化學反應而來的，因此稱為化學發光(冷光)。

螢光棒內的化學物質部份是致癌物，如進入人體的血液中，會影響腦部功能。

而且會引起環保問題！

mainly 磷