關於鉛的資料

鉛是一種化學元素，其化學符號是Pb（拉丁語Plumbum），原子序數為82。鉛是一種軟的重金屬，它有毒性，是一種有延伸性的弱金屬。鉛的本色是青白色的，在空氣中它的表面很快被一層暗灰色的氧化物覆蓋。鉛被用作建築材料，用在鉛酸蓄電池中，用作槍彈和炮彈，焊錫、獎盃和一些合金中也含鉛。鉛是所有穩定的化學元素中原子序數最高的。





目錄[隱藏]

1 重要特徵
2 歷史
3 冶煉
4 同位素
5 性質與用途
6 生理作用
7 參見
8 外部連接



[編輯]

重要特徵
沒有氧化層的鉛色澤光亮，密度高，硬度非常低，延伸性很強。它的導電性能相當低，抗腐蝕性能很高，因此它往往用來作為裝腐蝕力強的物質（比如硫酸）的容器。加入少量銻或其它金屬可以更加提高它的抗腐蝕力。
[編輯]

歷史
早在7000年前人類就已經認識鉛了。它分佈廣，容易提取，容易加工，即有很高的延展性，又很柔軟，而且熔點低。在《聖經·出埃及記》中就已經提到了鉛。
古羅馬使用鉛非常多。有人甚至認為羅馬入侵不列顛的原因之一是因為康沃爾地區擁有當時所知的最大的鉛礦。甚至在格陵蘭島上鑽出來得冰心中可以測量得出從前5世紀到3世紀地球大氣層中的鉛的含量增高。這個增高今天被認為是羅馬人造成的。
煉金術士以為鉛是最古老的金屬並將它與土星聯繫到一起。在人類歷史上鉛是一種被廣泛應用的金屬。
從1980年代中開始，鉛的應用開始驟然下降。主要原因是鉛的生理作用和它對環境的污染。今天汽油、染料、焊錫和水管一般都不含鉛了。
[編輯]

冶煉
自然界中純的鉛很少見。今天鉛主要與鋅、銀和銅等金屬一起冶煉和提取。最主要的鉛礦石是方鉛礦（PbS），其含鉛量達86.6%。其它常見的含鉛的礦物有白鉛礦（PbCO3）和鉛礬（PbSO4）。世界上最大的產鉛國是中國、美國、澳洲、俄羅斯和加拿大。今天半數以上的鉛是回收來的。
鉛礦一般用鑽或爆破的手段被開採。礦石被開採後被磨碎，然後於水和其它化學藥品（比如表面活性劑黃原酸鈉）混合。在這個混合液的容器中有氣泡上升，含鉛的礦物隨氣泡上升到表面形成一層泡沫。這層泡沫可以被收集。這個過程可以多次進行，其結果含50%的鉛。收集後的泡沫被烤干熔化後得到含97%的鉛。這個熔液被慢慢冷卻，雜質比較輕上升到表面可以被移去。剩下的鉛被再次熔化。冷空氣被吹入熔液，更多的雜質上升被移除後得到99.9%的鉛。
將除去雜質的方鉛礦 ，在空氣中燃燒成氧化鉛，再與碳共熱還原得鉛。反應式：

圖片參考：http://upload.wikimedia.org/math/a/0/b/a0b6e44490f4515afe0ee485e712563d.png


圖片參考：http://upload.wikimedia.org/math/d/7/1/d719657efbb95475dbd36fba28020052.png


圖片參考：http://upload.wikimedia.org/math/8/5/b/85bd6fc7e6610a86fca84214c6540683.png

[編輯]

同位素
鉛有四種自然的、穩定的同位素：Pb-204（1.4%）、Pb-206（24.1%）、Pb-207（22.1%）和Pb-208（52.4%）。後三種是鈾-238、鈾-235和釷-232經過一系列裂變後的最終產物。這些反應的半衰期分別是4.47×109年、7.04×108年和1.4×1010年。只有204Pb是自然存在的、非衰變產物。
[編輯]

性質與用途

表面在空氣中能生成鹼式碳酸鉛薄膜，防止內部不再被氧化。
製造鉛磚或鉛衣以防護X-射線及其他放射線。
用於製造合金。等量之鉛與錫組成的焊條可用於焊接金屬。
製活字金。
用作蓄電池的電極。
鉛與銻的合金熔點底，用於製造保險絲。
可用於製造鉛彈。
曾用來製作鉛筆，鉛筆由此得名。
[編輯]

生理作用
鉛是一種有毒的金屬，它尤其可以破壞兒童的神經系統，它可以導致血液循環系統和腦的疾病。長期接觸鉛和它的鹽（尤其是可溶的和強氧化性的PbO2）可以導致腎病和類似絞痛的腹痛。有人認為許多古羅馬皇帝的老年痴呆是由於當時鉛被用來作為水管（以及鉛鹽被用來作為加入酒中的甜物）造成的。而且，鉛在人體里積蓄後很難自動排除，只能通過某些藥物來清除。有這樣的說法：海藻和木耳有清除重金屬的功用；在一定時間周期（比如半個月）內交替大量食用肉類和奶類，可以幫助排除鉛。
由於鉛被懷疑導致兒童智力衰退它的使用被縮減。在已開發國家含鉛的油漆不再被出售。
含鉛鹽的陶瓷製品有可能導致中毒，尤其是假如容器內的溶液是酸性的（比如果汁），這些溶液可以溶解陶瓷中的鉛離子。尤其對女孩子和年輕的婦女鉛的害處可能非常大。


[編輯]

參見

元素
元素周期表
同位素列表
RoHS
[編輯]

外部連接

（英文） 洛斯阿拉莫斯國家實驗室 —— 鉛
（英文） WebElements.com —— 鉛
（英文） EnvironmentalChemistry.com —— 鉛
（英文） 核磁共振 —— 鉛
取自"http://zh.wikipedia.org/w/index.php?title=%E9%93%85&variant=zh-hk"

頁面分類(3): 化學元素 | 金屬 | 致癌物質

鉛是一種化學元素，其化學符號是Pb（拉丁語Plumbum），原子序數為82。鉛是一種軟的重金屬，它有毒性，是一種有延伸性的弱金屬。鉛的本色是青白色的，在空氣中它的表面很快被一層暗灰色的氧化物覆蓋。鉛被用作建築材料，用在鉛酸蓄電池中，用作槍彈和炮彈，焊錫、獎盃和一些合金中也含鉛。鉛是所有穩定的化學元素中原子序數最高的。
重要特徵
沒有氧化層的鉛色澤光亮，密度高，硬度非常低，延伸性很強。它的導電性能相當低，抗腐蝕性能很高，因此它往往用來作為裝腐蝕力強的物質（比如硫酸）的容器。加入少量銻或其它金屬可以更加提高它的抗腐蝕力。
歷史
早在7000年前人類就已經認識鉛了。它分佈廣，容易提取，容易加工，即有很高的延展性，又很柔軟，而且熔點低。在《聖經·出埃及記》中就已經提到了鉛。
古羅馬使用鉛非常多。有人甚至認為羅馬入侵不列顛的原因之一是因為康沃爾地區擁有當時所知的最大的鉛礦。甚至在格陵蘭島上鑽出來得冰心中可以測量得出從前5世紀到3世紀地球大氣層中的鉛的含量增高。這個增高今天被認為是羅馬人造成的。
煉金術士以為鉛是最古老的金屬並將它與土星聯繫到一起。在人類歷史上鉛是一種被廣泛應用的金屬。
從1980年代中開始，鉛的應用開始驟然下降。主要原因是鉛的生理作用和它對環境的污染。今天汽油、染料、焊錫和水管一般都不含鉛了。
冶煉
自然界中純的鉛很少見。今天鉛主要與鋅、銀和銅等金屬一起冶煉和提取。最主要的鉛礦石是方鉛礦（PbS），其含鉛量達86.6%。其它常見的含鉛的礦物有白鉛礦（PbCO3）和鉛礬（PbSO4）。世界上最大的產鉛國是中國、美國、澳洲、俄羅斯和加拿大。今天半數以上的鉛是回收來的。
鉛礦一般用鑽或爆破的手段被開採。礦石被開採後被磨碎，然後於水和其它化學藥品（比如表面活性劑黃原酸鈉）混合。在這個混合液的容器中有氣泡上升，含鉛的礦物隨氣泡上升到表面形成一層泡沫。這層泡沫可以被收集。這個過程可以多次進行，其結果含50%的鉛。收集後的泡沫被烤干熔化後得到含97%的鉛。這個熔液被慢慢冷卻，雜質比較輕上升到表面可以被移去。剩下的鉛被再次熔化。冷空氣被吹入熔液，更多的雜質上升被移除後得到99.9%的鉛。
將除去雜質的方鉛礦 ，在空氣中燃燒成氧化鉛，再與碳共熱還原得鉛。反應式：

圖片參考：http://upload.wikimedia.org/math/a/0/b/a0b6e44490f4515afe0ee485e712563d.png


圖片參考：http://upload.wikimedia.org/math/d/7/1/d719657efbb95475dbd36fba28020052.png


圖片參考：http://upload.wikimedia.org/math/8/5/b/85bd6fc7e6610a86fca84214c6540683.png

同位素
鉛有四種自然的、穩定的同位素：Pb-204（1.4%）、Pb-206（24.1%）、Pb-207（22.1%）和Pb-208（52.4%）。後三種是鈾-238、鈾-235和釷-232經過一系列裂變後的最終產物。這些反應的半衰期分別是4.47×109年、7.04×108年和1.4×1010年。只有204Pb是自然存在的、非衰變產物。
性質與用途

表面在空氣中能生成鹼式碳酸鉛薄膜，防止內部不再被氧化。
製造鉛磚或鉛衣以防護X-射線及其他放射線。
用於製造合金。等量之鉛與錫組成的焊條可用於焊接金屬。
製活字金。
用作蓄電池的電極。
鉛與銻的合金熔點底，用於製造保險絲。
可用於製造鉛彈。
曾用來製作鉛筆，鉛筆由此得名。
生理作用
鉛是一種有毒的金屬，它尤其可以破壞兒童的神經系統，它可以導致血液循環系統和腦的疾病。長期接觸鉛和它的鹽（尤其是可溶的和強氧化性的PbO2）可以導致腎病和類似絞痛的腹痛。有人認為許多古羅馬皇帝的老年痴呆是由於當時鉛被用來作為水管（以及鉛鹽被用來作為加入酒中的甜物）造成的。而且，鉛在人體里積蓄後很難自動排除，只能通過某些藥物來清除。有這樣的說法：海藻和木耳有清除重金屬的功用；在一定時間周期（比如半個月）內交替大量食用肉類和奶類，可以幫助排除鉛。
由於鉛被懷疑導致兒童智力衰退它的使用被縮減。在已開發國家含鉛的油漆不再被出售。
含鉛鹽的陶瓷製品有可能導致中毒，尤其是假如容器內的溶液是酸性的（比如果汁），這些溶液可以溶解陶瓷中的鉛離子。尤其對女孩子和年輕的婦女鉛的害處可能非常大。


鉛的特性






鉈 - 鉛 - 鉍

錫
鉛
Uuq



圖片參考：http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cf/Pb-TableImage.png/250px-Pb-TableImage.png

元素周期表

總體特性

名稱, 符號, 序號
鉛、Pb、82

系列
弱金屬

族, 周期, 元素分區
14族(IVA), 6, p

密度、硬度
11340 kg/m3、1.5

顏色和外表
藍白色

圖片參考：http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ab/Pb%2C82.jpg/125px-Pb%2C82.jpg


地殼含量
2×10-3%

原子屬性

原子量
207.2 原子量單位

原子半徑（計算值）
180（154）pm

共價半徑
147 pm

范德華半徑
202 pm

價電子排布
[氪]4f145d106s2 5p2

電子在每能級的排布
2、8、18、32、18、4

氧化價（氧化物）
4、2（兩性）

晶體結構
面心立方

物理屬性

物質狀態
固態（反磁性）

熔點
600.61 K（327.46 °C）

沸點
2022 K（1749 °C）

摩爾體積
18.26×10-6m3/mol

汽化熱
177.7 kJ/mol

熔化熱
4.799 kJ/mol

蒸氣壓
0.421×10-6 帕（600K）

聲速
1260 m/s m/s（293.15K）

其他性質

電負性
2.33（鮑林標度）

比熱容量
129 J/(kg·K)

電導率
4.81×106/(米歐姆)

熱導率
35.3 W/(m·K)

第一電離能
715.6 kJ/mol

第二電離能
1450.5 kJ/mol

第三電離能
3081.5 kJ/mol

第四電離能
4083 kJ/mol

第五電離能
6640 kJ/mol

最穩定的同位素





同位素
豐度
半衰期
衰變模式
衰變能量
MeV
衰變產物

204Pb
1.4%
> 1.4×1017年
α衰變
2.186
200Hg

205Pb
人造同位素
1.53×107年
電子捕獲
0.051
205Tl

206Pb
24.1%
穩定

207Pb
22.1%
穩定

208Pb
52.4%
穩定

210Pb
人造同位素
22.3 年
α衰變
β衰變
3.792
0.064
206Hg
210Bi

在沒有特別注明的情況下使用的是
國際標準基準單位單位和標準氣溫和氣壓

鉛是一種化學元素，其化學符號是Pb（拉丁語Plumbum），原子序數為82。鉛是一種軟的重金屬，它有毒性，是一種有延伸性的弱金屬。鉛的本色是青白色的，在空氣中它的表面很快被一層暗灰色的氧化物覆蓋。鉛被用作建築材料，用在鉛酸蓄電池中，用作槍彈和炮彈，焊錫、獎盃和一些合金中也含鉛。鉛是所有穩定的化學元素中原子序數最高的。


鉛的特性






鉈 - 鉛 - 鉍

錫
鉛
Uuq



圖片參考：http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cf/Pb-TableImage.png/250px-Pb-TableImage.png

元素周期表

總體特性

名稱, 符號, 序號
鉛、Pb、82

系列
弱金屬

族, 周期, 元素分區
14族(IVA), 6, p

密度、硬度
11340 kg/m3、1.5

顏色和外表
藍白色

圖片參考：http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ab/Pb%2C82.jpg/125px-Pb%2C82.jpg


地殼含量
2×10-3%

原子屬性

原子量
207.2 原子量單位

原子半徑（計算值）
180（154）pm

共價半徑
147 pm

范德華半徑
202 pm

價電子排布
[氪]4f145d106s2 5p2

電子在每能級的排布
2、8、18、32、18、4

氧化價（氧化物）
4、2（兩性）

晶體結構
面心立方

物理屬性

物質狀態
固態（反磁性）

熔點
600.61 K（327.46 °C）

沸點
2022 K（1749 °C）

摩爾體積
18.26×10-6m3/mol

汽化熱
177.7 kJ/mol

熔化熱
4.799 kJ/mol

蒸氣壓
0.421×10-6 帕（600K）

聲速
1260 m/s m/s（293.15K）

其他性質

電負性
2.33（鮑林標度）

比熱容量
129 J/(kg·K)

電導率
4.81×106/(米歐姆)

熱導率
35.3 W/(m·K)

第一電離能
715.6 kJ/mol

第二電離能
1450.5 kJ/mol

第三電離能
3081.5 kJ/mol

第四電離能
4083 kJ/mol

第五電離能
6640 kJ/mol

最穩定的同位素





同位素
豐度
半衰期
衰變模式
衰變能量
MeV
衰變產物

204Pb
1.4%
> 1.4×1017年
α衰變
2.186
200Hg

205Pb
人造同位素
1.53×107年
電子捕獲
0.051
205Tl

206Pb
24.1%
穩定

207Pb
22.1%
穩定

208Pb
52.4%
穩定

210Pb
人造同位素
22.3 年
α衰變
β衰變
3.792
0.064
206Hg
210Bi

在沒有特別注明的情況下使用的是
國際標準基準單位單位和標準氣溫和氣壓









































重要特徵
沒有氧化層的鉛色澤光亮，密度高，硬度非常低，延伸性很強。它的導電性能相當低，抗腐蝕性能很高，因此它往往用來作為裝腐蝕力強的物質（比如硫酸）的容器。加入少量銻或其它金屬可以更加提高它的抗腐蝕力。
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歷史
早在7000年前人類就已經認識鉛了。它分佈廣，容易提取，容易加工，即有很高的延展性，又很柔軟，而且熔點低。在《聖經·出埃及記》中就已經提到了鉛。
古羅馬使用鉛非常多。有人甚至認為羅馬入侵不列顛的原因之一是因為康沃爾地區擁有當時所知的最大的鉛礦。甚至在格陵蘭島上鑽出來得冰心中可以測量得出從前5世紀到3世紀地球大氣層中的鉛的含量增高。這個增高今天被認為是羅馬人造成的。
煉金術士以為鉛是最古老的金屬並將它與土星聯繫到一起。在人類歷史上鉛是一種被廣泛應用的金屬。
從1980年代中開始，鉛的應用開始驟然下降。主要原因是鉛的生理作用和它對環境的污染。今天汽油、染料、焊錫和水管一般都不含鉛了。
[編輯]

冶煉
自然界中純的鉛很少見。今天鉛主要與鋅、銀和銅等金屬一起冶煉和提取。最主要的鉛礦石是方鉛礦（PbS），其含鉛量達86.6%。其它常見的含鉛的礦物有白鉛礦（PbCO3）和鉛礬（PbSO4）。世界上最大的產鉛國是中國、美國、澳洲、俄羅斯和加拿大。今天半數以上的鉛是回收來的。
鉛礦一般用鑽或爆破的手段被開採。礦石被開採後被磨碎，然後於水和其它化學藥品（比如表面活性劑黃原酸鈉）混合。在這個混合液的容器中有氣泡上升，含鉛的礦物隨氣泡上升到表面形成一層泡沫。這層泡沫可以被收集。這個過程可以多次進行，其結果含50%的鉛。收集後的泡沫被烤干熔化後得到含97%的鉛。這個熔液被慢慢冷卻，雜質比較輕上升到表面可以被移去。剩下的鉛被再次熔化。冷空氣被吹入熔液，更多的雜質上升被移除後得到99.9%的鉛。
將除去雜質的方鉛礦 ，在空氣中燃燒成氧化鉛，再與碳共熱還原得鉛。反應式：

圖片參考：http://upload.wikimedia.org/math/a/0/b/a0b6e44490f4515afe0ee485e712563d.png


圖片參考：http://upload.wikimedia.org/math/d/7/1/d719657efbb95475dbd36fba28020052.png


圖片參考：http://upload.wikimedia.org/math/8/5/b/85bd6fc7e6610a86fca84214c6540683.png

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同位素
鉛有四種自然的、穩定的同位素：Pb-204（1.4%）、Pb-206（24.1%）、Pb-207（22.1%）和Pb-208（52.4%）。後三種是鈾-238、鈾-235和釷-232經過一系列裂變後的最終產物。這些反應的半衰期分別是4.47×109年、7.04×108年和1.4×1010年。只有204Pb是自然存在的、非衰變產物。
[編輯]

性質與用途

表面在空氣中能生成鹼式碳酸鉛薄膜，防止內部不再被氧化。
製造鉛磚或鉛衣以防護X-射線及其他放射線。
用於製造合金。等量之鉛與錫組成的焊條可用於焊接金屬。
製活字金。
用作蓄電池的電極。
鉛與銻的合金熔點底，用於製造保險絲。
可用於製造鉛彈。
曾用來製作鉛筆，鉛筆由此得名。
[編輯]

生理作用
鉛是一種有毒的金屬，它尤其可以破壞兒童的神經系統，它可以導致血液循環系統和腦的疾病。長期接觸鉛和它的鹽（尤其是可溶的和強氧化性的PbO2）可以導致腎病和類似絞痛的腹痛。有人認為許多古羅馬皇帝的老年痴呆是由於當時鉛被用來作為水管（以及鉛鹽被用來作為加入酒中的甜物）造成的。而且，鉛在人體里積蓄後很難自動排除，只能通過某些藥物來清除。有這樣的說法：海藻和木耳有清除重金屬的功用；在一定時間周期（比如半個月）內交替大量食用肉類和奶類，可以幫助排除鉛。
由於鉛被懷疑導致兒童智力衰退它的使用被縮減。在已開發國家含鉛的油漆不再被出售。
含鉛鹽的陶瓷製品有可能導致中毒，尤其是假如容器內的溶液是酸性的（比如果汁），這些溶液可以溶解陶瓷中的鉛離子。尤其對女孩子和年輕的婦女鉛的害處可能非常大。


[編輯]

參見

元素
元素周期表
同位素列表
RoHS
[編輯]

外部連接

（英文） 洛斯阿拉莫斯國家實驗室 —— 鉛
（英文） WebElements.com —— 鉛
（英文） EnvironmentalChemistry.com —— 鉛
（英文） 核磁共振 —— 鉛
取自"http://zh.wikipedia.org/w/index.php?title=%E9%93%85&variant=zh-hk"

頁面分類(3): 化學元素 | 金屬 | 致癌物質

鉛是一種化學元素，其化學符號是Pb（拉丁語Plumbum），原子序數為82。鉛是一種軟的重金屬，它有毒性，是一種有延伸性的主族金屬。鉛的本色是青白色的，在空氣中它的表面很快被一層暗灰色的氧化物覆蓋。鉛被用作建築材料，用在乙酸鉛電池中，用作槍彈和炮彈，焊錫、獎盃和一些合金中也含鉛。鉛是所有穩定的化學元素中原子序數最高的。

歷史

早在7000年前人類就已經認識鉛了。它分佈廣，容易提取，容易加工，即有很高的延展性，又很柔軟，而且熔點低。在《聖經·出埃及記》中就已經提到了鉛。

古羅馬使用鉛非常多。有人甚至認為羅馬入侵不列顛的原因之一是因為康沃爾地區擁有當時所知的最大的鉛礦。甚至在格陵蘭島上鑽出來得冰心中可以測量得出從前5世紀到3世紀空氣層中的鉛的含量增高。這個增高今天被認為是羅馬人造成的。

煉金術士以為鉛是最古老的金屬並將它與土星聯繫到一起。在人類歷史上鉛是一種被廣泛應用的金屬。

從1980年代中開始，鉛的應用開始驟然下降。主要原因是鉛的生理作用和它對環境的污染。今天汽油、染料、焊錫和水管一般都不含鉛了。

性質與用途

* 表面在空氣中能生成鹼式碳酸鉛薄膜，防止內部不再被氧化。
* 製造鉛磚或鉛衣以防護X-射線及其他放射線。
* 用於製造合金。等量之鉛與錫組成的焊條可用於焊接金屬。
* 製活字金。
* 用作蓄電池的電極。
* 鉛與銻的合金熔點底，用於製造保險絲。
* 可用於製造鉛彈。
* 曾用來製作鉛筆，鉛筆由此得名。

鉛是一種化學元素，其化學符號是Pb（拉丁語Plumbum），原子序數為82。鉛是一種軟的重金屬，它有毒性，是一種有延伸性的弱金屬。鉛的本色是青白色的，在空氣中它的表面很快被一層暗灰色的氧化物覆蓋。鉛被用作建築材料，用在鉛酸蓄電池中，用作槍彈和炮彈，焊錫、獎盃和一些合金中也含鉛。鉛是所有穩定的化學元素中原子序數最高的。
重要特徵
沒有氧化層的鉛色澤光亮，密度高，硬度非常低，延伸性很強。它的導電性能相當低，抗腐蝕性能很高，因此它往往用來作為裝腐蝕力強的物質（比如硫酸）的容器。加入少量銻或其它金屬可以更加提高它的抗腐蝕力。
[編輯]

歷史
早在7000年前人類就已經認識鉛了。它分佈廣，容易提取，容易加工，即有很高的延展性，又很柔軟，而且熔點低。在《聖經·出埃及記》中就已經提到了鉛。
古羅馬使用鉛非常多。有人甚至認為羅馬入侵不列顛的原因之一是因為康沃爾地區擁有當時所知的最大的鉛礦。甚至在格陵蘭島上鑽出來得冰心中可以測量得出從前5世紀到3世紀地球大氣層中的鉛的含量增高。這個增高今天被認為是羅馬人造成的。
煉金術士以為鉛是最古老的金屬並將它與土星聯繫到一起。在人類歷史上鉛是一種被廣泛應用的金屬。
從1980年代中開始，鉛的應用開始驟然下降。主要原因是鉛的生理作用和它對環境的污染。今天汽油、染料、焊錫和水管一般都不含鉛了。
[編輯]

冶煉
自然界中純的鉛很少見。今天鉛主要與鋅、銀和銅等金屬一起冶煉和提取。最主要的鉛礦石是方鉛礦（PbS），其含鉛量達86.6%。其它常見的含鉛的礦物有白鉛礦（PbCO3）和鉛礬（PbSO4）。世界上最大的產鉛國是中國、美國、澳洲、俄羅斯和加拿大。今天半數以上的鉛是回收來的。
鉛礦一般用鑽或爆破的手段被開採。礦石被開採後被磨碎，然後於水和其它化學藥品（比如表面活性劑黃原酸鈉）混合。在這個混合液的容器中有氣泡上升，含鉛的礦物隨氣泡上升到表面形成一層泡沫。這層泡沫可以被收集。這個過程可以多次進行，其結果含50%的鉛。收集後的泡沫被烤干熔化後得到含97%的鉛。這個熔液被慢慢冷卻，雜質比較輕上升到表面可以被移去。剩下的鉛被再次熔化。冷空氣被吹入熔液，更多的雜質上升被移除後得到99.9%的鉛。
將除去雜質的方鉛礦 ，在空氣中燃燒成氧化鉛，再與碳共熱還原得鉛。反應式：

圖片參考：http://upload.wikimedia.org/math/a/0/b/a0b6e44490f4515afe0ee485e712563d.png


圖片參考：http://upload.wikimedia.org/math/d/7/1/d719657efbb95475dbd36fba28020052.png


圖片參考：http://upload.wikimedia.org/math/8/5/b/85bd6fc7e6610a86fca84214c6540683.png

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同位素
鉛有四種自然的、穩定的同位素：Pb-204（1.4%）、Pb-206（24.1%）、Pb-207（22.1%）和Pb-208（52.4%）。後三種是鈾-238、鈾-235和釷-232經過一系列裂變後的最終產物。這些反應的半衰期分別是4.47×109年、7.04×108年和1.4×1010年。只有204Pb是自然存在的、非衰變產物。
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性質與用途

表面在空氣中能生成鹼式碳酸鉛薄膜，防止內部不再被氧化。
製造鉛磚或鉛衣以防護X-射線及其他放射線。
用於製造合金。等量之鉛與錫組成的焊條可用於焊接金屬。
製活字金。
用作蓄電池的電極。
鉛與銻的合金熔點底，用於製造保險絲。
可用於製造鉛彈。
曾用來製作鉛筆，鉛筆由此得名。
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生理作用
鉛是一種有毒的金屬，它尤其可以破壞兒童的神經系統，它可以導致血液循環系統和腦的疾病。長期接觸鉛和它的鹽（尤其是可溶的和強氧化性的PbO2）可以導致腎病和類似絞痛的腹痛。有人認為許多古羅馬皇帝的老年痴呆是由於當時鉛被用來作為水管（以及鉛鹽被用來作為加入酒中的甜物）造成的。而且，鉛在人體里積蓄後很難自動排除，只能通過某些藥物來清除。有這樣的說法：海藻和木耳有清除重金屬的功用；在一定時間周期（比如半個月）內交替大量食用肉類和奶類，可以幫助排除鉛。
由於鉛被懷疑導致兒童智力衰退它的使用被縮減。在已開發國家含鉛的油漆不再被出售。
含鉛鹽的陶瓷製品有可能導致中毒，尤其是假如容器內的溶液是酸性的（比如果汁），這些溶液可以溶解陶瓷中的鉛離子。尤其對女孩子和年輕的婦女鉛的害處可能非常大。


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參見

元素
元素周期表
同位素列表
RoHS